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上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷

化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取
B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分
C.蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图:
B.35Cl与37Cl互为同素异形体
C.CH4分子的比例模型:
D.的命名:1,3,4-三甲苯
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

与溴水反应不会产生沉淀的是

A.乙烯 B.AgNO3溶液 C.H2S D.苯酚
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是

A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

2015年2月,科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于

A.原子与原子之间 B.分子与分子之间
C.离子与离子之间 D.离子与电子之间
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点:H2O>H2Se>H2S B.酸性:H2SO4>H2CO3>HClO
C.硬度:I2>Br2>Cl2 D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

A.当a和b用导线连接时,溶液中的SO42向铜片附近移动
B.将a与电源正极相连可以保护锌片,这叫牺牲阳极的阴极保护法
C.当a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H++2e →H2
D.a和b用导线连接后,电路中通过0.02mol电子时,产生0.02mol气体
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,往饱和石灰水中加入一定量的生石灰,一段时间后恢复到原温度,以下叙述错误的是

A.有溶质析出 B.溶液中Ca2+的数目不变
C.溶剂的质量减小 D.溶液的pH不变
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

液态氨中可电离出极少量的NH2和NH4+。下列说法正确的是

A.NH3属于离子化合物 B.常温下,液氨的电离平衡常数为1014
C.液态氨与氨水的组成相同 D.液氨中的微粒含相同的电子数
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S,发生的主要反应是

A.2H2S+O2→2S+2H2O B.2H2S+3O2→2SO2+2H2O
C.2H2S+SO2→3S+2H2O D.2SO2+O2→2SO3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是

选项
X
Y
Z
A
食盐、浓硫酸
HCl
碱石灰
B
CaO、浓氨水
NH3
无水CaCl2
C
Cu、浓硝酸
NO2
碱石灰
D
电石、食盐水
C2H2
含溴水的棉花

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸 B.联合法制纯碱
C.铁矿石炼铁 D.石油的裂化和裂解
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用,下图是其能量关系图,下列分析正确的是

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B.反应物的总键能高于生成物的总键能
C.反应的热化学方程式为:4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)-115.6 kJ
D.若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I、Cl、CO32、SO32。将该溶液加少量新制氯水,溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均无明显现象。下列推断合理的是

A.一定存在Fe2+、Na+、Cl B.一定不存在I、SO32
C.一定呈碱性 D.一定存在NH4+
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

模拟侯氏制碱法原理,在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料,装置见图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HCO3)2
B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCO3)2
C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCO3
D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,纳米材料为CaCO3
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ,若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色:a浅,c深
B.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c
C.b、c两点的平衡常数:Kb=Kc
D.状态a通过升高温度可变成状态b
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在高温高压的水溶液中,AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au),并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3
B.AuS既作氧化剂又作还原剂
C.每生成2.24 L气体,转移电子数为0.1mol
D.反应后溶液的pH值降低
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是

选项
实验操作
现 象
结 论
A
在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液,振荡、加热、静置分层后,取水层加稀硝酸酸化,再滴加数滴AgNO3溶液
淡黄色沉淀
证明卤代烃中含有溴元素
B
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口
有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
C
在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸,混合后塞上带长导管的试管塞,放在石棉网上方空气中加热至120℃左右
反应液沸腾,冷却静置,上层油状透明液体有水果香味
该油状液体为乙酸丁酯
D
在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液产生浑浊
酸性:醋酸>碳酸>苯酚

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是

A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B.等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2
C.等物质的量的NaHCO3和Na2O2 D.在NaBr溶液中通入过量的Cl2
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  • 难度:未知

向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH+CO2 → HCO3
B.2OH+CO2 → CO32+H2O
C.Ca2++2OH+CO2 → CaCO3↓+H2O
D.Ca2++4OH+2CO2 → CaCO3↓+CO32+2H2O
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A.常温下,CH3COONH4溶液的pH=7,与纯水中H2O的电离程度相同
B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时,c(NH4+)、c(CH3COO)均会增大
C.常温下,等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
D.等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积,溶液pH的变化值一定相同
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

向含1 mol NaOH、2 mol NaAl(OH)4、1 mol Ba(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应,加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项
A
B
C
D
n(H2SO4)/mol
2
3
4
5
n(沉淀) /mol
2
3
2
1.5

 

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(本题共12分)TiCl4是一种重要的化工原料,其工业生产过程如下:
2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s)2TiCl4 (g)+ 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)
回答下列问题:
该反应达到平衡后,若使正反应速率增大可采取的方法有_________。(选填编号)
a.加压           b.加入碳         c.升温          d.及时移走CO
若上述反应在固定体积的密闭容器中发生,一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号)
a. 反应物不再转化为生成物        
b. 炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变
c. 反应的热效应不再改变          
d. 单位时间内,n(FeTiO3)消耗:n(FeCl3生成=1:1
上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________;其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子(填“极性”或“非极性”),通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。
上述反应中,非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道,最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力,则该单质属于______晶体。
为方便获得氯气,工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇,若不考虑损失,上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下,合成192 kg甲醇,至少需补充H2       mol。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(本题共12分)含硫化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。回答下列问题:
SO2具有还原性,写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式,并标出电子转移的数目及方向。______________________________________________________________________
在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,现象是_________,请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释_____________________。
等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后,溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7  Ki2=7.1×10-15    H2CO3:Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
常温时,等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数:N___N(填“>”或“<”)。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(本题共12分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题:
实验室用海带提取I2时操作步骤依次为:灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。
灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外,还需要的实验仪器是______________。
“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I,需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。(选填编号)
a.AgNO3溶液       b.Ba(NO3)2溶液      c.BaCl2溶液      d.CaCl2溶液
在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2,可能存在IO3
请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3的实验方案(可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液):
①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;
②_____________________________________________________________________。
分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。
___________________;2H2SO4  2SO2↑+ O2↑+ 2H2O;____________________。
与传统的分解水的方法相比,本法的优点是____________;缺点是_____________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(本题共12分)某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝,并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度,设计的主要流程如下:

已知:
Fe2+沉淀的pH范围为7.0~9.0;Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7
回答下列问题:
写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。
加入Z的作用是调节溶液的pH,pH范围应为_____;下列可作为试剂Z的是_______。
a.铜粉     b.氨水    c.氧化铜      d.硫酸铜
实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。
测定硝酸铜晶体的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是       。(选填编号)
a.称量样品→加热→冷却→称量CuO
b.称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
c.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d.称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定
根据流程图内数据计算:滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。(用m、n的代数式表示)
按该流程的操作步骤,氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的,原因有_______________________________;____________________________________。

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  • 难度:未知

(本题共8分)有机物聚合物M: 是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下:

回答下列问题:
C4H8的结构简式为_________________,试剂II是________________。
检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。
D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,反应的化学方程式为___________;
反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

(本题共14分)以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。
写出C的结构简式___________,E分子中的含氧官能团名称为__________________;
上述涉及反应中,“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。
(1)遇FeCl3溶液显紫色,          (2)能与碳酸氢钠反应
(3)苯环上只有2个取代基的,     (4)能使溴的CCl4溶液褪色。
写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式:
____________________________________________________________________。
由D合成E有多步,请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为:D……E)

来源:2015届上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷
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  • 难度:未知

(本题共14分)工业上用氨气与空气混合,通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸及其他产品。
将NH3与O2在一定条件下充分反应后全部转化为硝酸溶液,则此硝酸溶液中溶质的质量分数为_________________,若所得硝酸密度为ρg/cm3,则其物质的量浓度为       (保留两位小数)。
某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3,已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,氨被硝酸的吸收率为100%,则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积(标准状况)为         m3(保留两位小数)。
一定量的浓硝酸与铜反应生成NO、NO2、N2O4混合气体。测出混合气体密度是同温同压下氢气的28倍。再将气体通过足量水充分吸收后,体积变为原来的2/3(相同条件下测定)。计算混合气体中NO2的体积分数。
合成氨原料气由CH4在高温下与水蒸气、空气反应而得。反应原理如下:
CH4+2H2O→CO2+4H2        2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2
将反应后的混合气中CO2、H2O (g)通过吸收和干燥除去后,只含N2和H2。为使进入合成氨反应塔两者体积比为1∶3。计算起始气体中CH4和空气的比例。(已知空气中O2和N2的体积比为1∶4)。

来源:2015届上海市闵行区高三下学期质量调研考试(二模)化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知