安徽省宣郞广三校高一下学期期中联考化学试卷

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未充满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

下列化学用语书写正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是

航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH₄ClO₄)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：NH₄ClO₄＝N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。下列对此反应叙述不正确的是

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
 

下列性质的递变中，正确的是

下列变化过程中，共价键被破坏的是

在5L的密闭容器中进行下述反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)  30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

将2mol SO₂和1mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO₂(g)+ O₂(g)    2SO₃(g)
下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是

已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物。如在催化剂作用下：
 
苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是

将0．2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到(标准状况下)6．72L二氧化碳和7．2g水,下列说法正确的是

为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式                   。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是      。

（3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是                   。
（4）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式                        ；负极的电极反应式                                    。

有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、 Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z^＋与Y^2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
（1）M的元素名称   ，N在元素周期表中的位置        。
（2）离子半径比较：r（Z^＋）   r（Y^2—）。（填“>”、“=”或“<”）
（3）X与Z形成的化合物A是           （填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是                  。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，                  对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有          （填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有                ，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有            （填实验序号）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因                。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________(填元素符号)。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为            >           (填化学式)。
（3）M₂Z₂的电子式为________________，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式：_________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式 ________________________。

往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下,发生反应N₂+3H₂2NH₃，2 min后测得容器中生成了1mol NH₃，试求：
（1）2 min时，N₂的物质的量          ；
（2）2 min时，H₂的物质的量浓度           ；
（3）2 min时，H₂的转化率            ；
（4）2min内，N₂的平均反应速率          ；