2008年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（全国卷Ⅱ）

实验室现有3种酸碱指示剂，其$pH$的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000$mol/LNaOH$溶液滴定未知浓度的$C{H}_{3}COOH$溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(   )

取浓度相同的$NaOH$和$HCl$溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的$pH$等于12，则该原溶液的浓度为（）

红磷$P\left(s\right)$和$C{l}_2\left(g\right)$发生反应生成$PC{l}_3\left(g\right)$和$PC{l}_5\left(g\right)$。反应过程和能量关系如图所示(图中的$△H$表示生成1$mol$产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)$P$和$C{l}_2$反应生成$PC{l}_3$的热化学方程式。
(2)$PC{l}_5$分解成$PC{l}_3$和$C{l}_2$的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80$mol$$PC{l}_5$，反应达到平衡时$PC{l}_5$还剩0.60$mol$，其分解率${\alpha }_1$等于；若反应温度由$T_1$升高到$T_2$，平衡时$PC{l}_5$的分解率为${\alpha }_2$，${\alpha }_2$${\alpha }_1$(填"大于"、"小于"或"等于")。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物$PC{l}_3$，然后降温，再和$C{l}_2$反应生成$PC{l}_5$。原因是。
(4)$P$和$C{l}_2$分两步反应生成1$mol$$PC{l}_5$的$△H_3$＝，$P$和$C{l}_2$一步反应生成1$mol$$PC{l}_5$的$△H_4$$△H_3$(填"大于"、"小于"或"等于")。
(5)$PC{l}_5$与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）

A．$Si{O}_2$和$C{O}_2$中$Si$和$O$，$C$和$O$之间都是共价键
B．$C$、$Si$、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．$C{O}_2$和$Si{O}_2$都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是－4和＋2

某元素的一种同位素$X$的原子质量数为$A$，含$N$个中子，它与${}^{1}H$原子组成$H_{m}X$分子，在$ag{H}_{m}X$中所含质子的物质的量是(    )

在相同温度和压强下，对反应$C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)=CO\left(g\right)+H_{2}O \left(g\right)$进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，$n\left(CO\right)$的大小顺序是（）

某钠盐溶液可能含有阴离子$N{O_3}^{-}$，$C{O_3}^{2-}$，$S{O_3}^{2-}$， $S{O_4}^{2-}$，$C{l}^{-}$， $B{r}^{-}$， $I^{-}$。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加$HCl$后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加$CC{l}_4$，滴加少量氯水，振荡后，$CC{l}_4$层未变色；
④加$BaC{l}_2$溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加$HN{O}_3$酸化后，再加过量$AgN{O}_3$，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①；
实验②；
实验③；
实验④；
实验⑤；
（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是。

$A,B,C,D,E,F,G,H,I,J$均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：

（1）$B$和$C$均为有支链的有机化合物，$B$的结构简式为；$C$在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃$D$，$D$的结构简式为：；
（2）$G$能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则$G$的结构简式为；
（3）⑤的化学方程式是；
⑨的化学方程式是；
（4）①的反应类型是，④的反应类型是，⑦的反应类型是；
（5）与$H$具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为。