2009高考真题汇编-碱金属元素及其化合物

市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导$L{i}^{+}$的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
$Li+2L{i}_{0.35}Ni{O}_2$$2L{i}_{0.5}Ni{O}_2$。下列说法不正确的是（    ）

新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（$LiFeP{O}_4$）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［$(C{H}_{3}COO{)}_{2}Fe$］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用$M$表示）的结构简式如下：

请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、（填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。

25 ℃时，浓度均为0.2$mol/L$的$NaHC{O}_3$和$N{a}_{2}C{O}_3$溶液中,下列判断不正确的是（）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用$a,b$表示）。
（2）负极反应式为。
（3）电极表面镀铂粉的原因为。

（4）该电池工作时，$H_2$和$O_2$连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下
Ⅰ.$2Li+H_2=2LiH$

Ⅱ.$LiH+H_{2}O=LiOH+H_2$↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。
②已知$LiH$固体密度为0.82$g/c{m}^3$。用锂吸收224$L$（标准状况）$H_2$，生成的$LiH$体积与被吸收的$H_2$体积比为。
③由②生成的$LiH$与$H_{2}O$作用，放出的$H_2$用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为$mol$。

下列叙述中正确的是（）

为了检验某含有$NaHC{O}_3$杂质的$N{a}_{2}C{O}_3$样品的纯度，现将$w_1 g$ 样品加热，其质量变为$w_2 g$ ，则该样品的纯度（质量分数）是（）

下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中$A$为常见的金属单质，$B$为非金属单质（一般是黑色粉末），$C$是常见的无色无味液体，$D$是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）$A$、$B$、$C$、$D$代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的$C$、$D$均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若$B$与$F$物质的量之比为4∶3，$G,H$分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中$K$的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。

在一定条件下， $N{a}_{2}C{O}_3$ 溶液存在水解平衡： $C{O_3}^{2-}+H_{2}O$ $HC{O_3}^{-}+O{H}^{-}$ 。下列说法正确的是（）

除去$NaHC{O}_3$溶液中混有的少量$N{a}_{2}C{O}_3$可采取的方法是：

9.2$g$金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．

0.2 $mol$中子

B．

0.4 $mol$电子

C．

0.2 $mol$质子

D．

0.4 $mol$分子