2009高考真题汇编-几种重要的金属

下列说法正确的是（）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在$FeS{O}_4$溶液中加入（填字母），以除去溶液中的$F{e}^{3+}$。

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产$(N{H}_4{)}_2{S}_2{O}_8$(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。

向$mg$镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体$bL$。向反应后的溶液中加入$cmol/L$氢氧化钾溶液$Vml$，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为$ng$。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体$pg$。则下列关系不正确的是（  ）

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
(1 )从废液中提纯并结晶处$FeS{O}_4·7H_{2}O$。
(2)将$FeS{O}_4$溶液与稍过量的$N{H}_{4}HC{O}_3$溶液混合，得到含$FeC{O}_3$

(3)将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到$FeC{O}_3$固体
(4)煅烧$FeC{O}_3$，得到$F{e}_{2}C{O}_3$固体
已知：$N{H}_{4}HC{O}_3$在热水中分解
(1)中，加足量的铁屑出去废液中的$F{e}^{3+}$，该反应的离子方程式是。

(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用。

(3 )中，生成$FeC{O}_3$的离子方程式是。若$FeC{O}_3$浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

(4)中，通过检验$S{O_4}^{2-}$来判断沉淀是否洗涤干净。检验$S{O_4}^{2-}$操作是是。

(5）已知煅烧$FeC{O}_3$的化学方程式是$4FeC{O}_3+O_2\stackrel{\mathrm{高温}}{\to }2F{e}_2{O}_3+4C{O}_2$，现煅烧464.0$kg$的$FeC{O}_3$，得到316.8$kg$产品，若产品中杂质只有$FeO$，则该产品中$F{e}_{2}C{O}_3$的质量是$kg$（摩尔质量/$g/mol$；$FeC{O}_{3}116,F{e}_2{O}_{3}160,FeO72$）

能实现下列物质间直接转化的元素是

下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

实验室将9$g$铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18$g$，则该氧化物粉末可能是（  ）

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
   $F{e}_2{O}_3\left(s\right)+3CO\left(g\right)\iff 2Fe\left(s\right)+3C{O}_2\left(g\right)$

①该反应的平衡常数表达式为：$K=$

②该温度下，在2$L$盛有$F{e}_2{O}_3$粉末的密闭容器中通入$CO$气体，10后，生成了单质铁11．2$g$。则10$min$内$CO$的平均反应速率为

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
  ①②                                  
（3）某些金属氧化物粉末和$Al$粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率($v$)和温度($T$)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中$A{l}^{3+}$浓度增加，可加入的物质是。