高考第一轮复习化学反应与能量变化单元测试

1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（   ）

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温
同压下，两容器内的气体一定具有相同的是                                                       （   ）

下列叙述正确的是                                                                                       （   ）

拟通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂
质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）                                       （   ）

下列叙述中正确的是                                                                                   （   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                    （   ）

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙
炔燃烧的热化学方程式正确的是                                                                       （   ）

人体血红蛋白中含有Fe^2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使
Fe^2＋离子转变为Fe^3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可
缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有                                                     （   ）

下列实验操作中错误的是                                                                   （   ）

若某氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                                                          （   ）

A．氖气的摩尔质量是2aNAg/mol

B．该氖原子的摩尔质量是aNA

C．Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的且符合各选项要求的是                                                                                                 （   ）

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^－1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是
（   ）

中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是                                                                                （   ）

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是        （   ）
I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃   2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）==Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（   ）

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）
①滴加（过量）Mg（NO₃）₂溶液；       ②过滤；
③滴加AgNO₃溶液；                             ④滴加（过量）Ba（NO₃）₂溶液

分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是                                                                         （   ）

科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、10⁵Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0kJ，下列说法正确的是                                      （   ）

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：
                                               。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为               g。
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：

F．定容时仰视刻度线                 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
偏大的有                ；偏小的有                 ；

如图所示，把试管放入盛有２５℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入５mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是　　　　　　　　　  　。
（2）产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　  　。
（3）写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　 。
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如右图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na₂CO₃、FeCl₃。、Ca（OH）₂、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清。请推断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲    ，乙    ，丙    ，丁    。
（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
                        。
（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是
　　　　　　　　      　　　。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂
（1）该反应中的还原剂是            。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是       →        。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
                                                 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为         。

①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；ΔH=177.7kJ
②C（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；ΔH=－131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）=0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－393.5kJ/mol
⑤ CO（g）+ 1/2 O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；ΔH=－517.6kJ/mol
（1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①——⑦中，不正确的有                 ，不正确的理由分别是：                                                            。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
                                                              。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有     ，表示中和热的热化学方程式有     。
（4）已知1mol气态H₂与1/2 mol气态O₂反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H₂与1/2 mol气态O₂反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式。

将Wg胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm³，求溶液的物质的量浓度？该温度下，CuSO₄的溶解度？（已知：水的密度：1g/mL）

将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：
KMnO₄+   HCl －    KCl+   MnCl₂+   Cl₂↑+   H₂O
（2）上式反应中的还原剂是    ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为    。
（3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为                     。