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河北省邯郸市高一下学期期末考试化学试卷

“垃圾是放错了地方的资源”,垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.糖类
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自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明,太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A.20Ne和22Ne互为同位素 B.20Ne和22Ne是同一种核素
C.20Ne的原子核中有20个质子 D.22Ne的原子核中有22个中子
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下列表示正确的是

A.CH4的球棍模型示意图为
B.H2O2的电子式:
C.葡萄糖的最简式为CH2O
D.14C的原子结构示意图:
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下列说法中正确的一组是

A.H2和D2互为同素异形体
B.互为同分异构体
C.正丁烷和异丁烷是同系物
D.是同一种物质
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下列装置或操作不能达到实验目的的是
  

A.利用甲装置检查装置的气密性
B.利用乙装置制取NO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为淀粉KI溶液
C.利用丙装置制取并收集氨气
D.利用丁装置分离沸点相差较大的液体混合物
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下列各组中的性质比较,正确的是
①酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4   ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:HCl>HBr>HI     ④离子半径:Na+<Mg2+<Al3+

A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.全部都正确
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下列说法正确的是

A.冰熔化时,分子中H—O键发生断裂
B.NaOH中只含有离子键
C.CO2与SiO2都属于分子晶体
D.熔沸点由高到低的顺序是:金刚石>NaCl>I2
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如图所示,电流表G的指针发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为

A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液
D.A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液

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下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是

A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂
D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
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在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)达到平衡状态的是

A.Y的浓度不随时间而发生变化 B.反应体系的总压强恒定
C.c(X):c(Y)="1" : 3 D.每生成3mol的Y同时生成1mol的X
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2

下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性:X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以和Z的氢化物反应

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已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A.吸收183kJ B.吸收366kJ C.放出183kJ D.放出366kJ
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巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、
④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是

A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.全部
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盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO2的体积比是

A.3∶1 B.3∶2
C.2∶1 D.1∶2
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,46g NO2中含有的分子数为NA
B.通常状况下,14g CO含有的电子数目为7NA
C.1L 0.2 mol·L‑1的CH3COOH溶液中,H+ 数目为0.2NA
D.0.1mol Cu与400mL 1 mol·L‑1稀硝酸反应后,溶液中的NO3数目为0.2NA
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下列关于苯的叙述正确的是

A.反应①常温下不能进行
B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层
C.反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物
D.反应④能发生,从而证明苯中是单双键交替结构
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N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B.10 s时,v(正)>v(逆)
C.20 s时反应达到平衡
D.0~20 s内平均反应速率v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1
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某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为2∶1时,还原产物可能是

A.N2O B.NO
C.NO2 D.N2
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在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol·L-1,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol·L-1,则v(O2)=________________,各物质所表示的反应速率的最简整数比v(SO2):v(SO3):v(O2)=                

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根据化学反应与能量转化的相关知识,试回答下列问题:
(1)已知:白磷黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(填序号)。

(2)已知:在25 ℃、101 kPa时,8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是                
(3)已知:氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2==2H2O。其中,氢气在       (填“正”或“负”)极反应,在碱性条件下,电极反应式为                     。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)在以上元素的原子中,形成化合物种类最多的是         (填元素符号)。
(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是          
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式                           
(4)W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是         

A.最高正化合价为+6价
B.气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合

(5)由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式               ,M中阳离子的鉴定方法            

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牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸,乳酸的结构简式为。已知有机物中若含有相同的官能团,则化学性质相似。完成下列问题:
(1)写出乳酸分子中官能团的名称              
(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有______________ (填序号)。

A.水解反应
B.取代反应
C.加成反应
D.中和反应

E.氧化反应     
F.酯化反应
(3)写出过量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式               
(4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成链状结构的物质,写出此有机生成物的结构简式_____。

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根据下图所示回答有关问题:

(1)甲池为            (选填“原电池”或“电解池”),石墨A上发生的电极反应式为:              
(2)乙池中Zn棒为     极, Zn棒上发生反应的电极反应式为:                
(3)石墨B上刚好有9.6克物质析出时,则反应过程中转移的电子数为            

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乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答问题:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是         
(2)E是有香味的物质,实验室制取E的装置如图所示。

①反应IV的化学方程式是_________________,该反应类型是__________。
②该装置图中有一个明显的错误是_____________。
③反应开始前,试管乙中盛放的溶液的作用是     ,可用        的方法把制得的E分离出来。
(3)反应I的化学方程式是                
反应II的化学方程式是                     

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在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片,让其充分反应。试求:
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?
(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计)

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