2015年初中毕业升学考试（辽宁沈阳卷）化学

下列变化属于化学变化的是（）

下列符合号表示2个氧原子的是（ ）

下列物质属于化合物的是（ ）

下列实验操作不合理的是（ ）

下列各项不属于 $NaCl$用途的是（）

下列金属的活动性最强的是（ ）

下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（）

已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是（）

一定条件下，能用 $NaOH$溶液和红色石蕊试纸检验的离子是（ ）

火箭推进器中盛有 $N_2{H}_4和H_2{O}_2$，发生反应的化学方程式： $N_2{H}_4+2H_2{O}_2=R+4H_{2}O$，其中 $R$的化学式为（ ）

下列灭火方法不恰当的是（）

下列物质不能与BaCl₂溶液发生反应的是（ ）

下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（ ）

酸雨主要是人工排放的二氧化硫酸、氮氧化物等酸性气体造成的。目前，酸雨正从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化．化学在解决酸雨等环境问题中净发挥重要作用。请回答下列问题：
（1）氮元素的元素符号是．
（2）二氧化硫酸的化学式是．
（3）硫酸中氢元素（ $H$）的化合价是．
（4）写出防治酸雨的一种措施．

有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义．请回答下列问题：
（1）下列有关有机化合物的说法，正确的是。

（2）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是甲烷（ $C{H}_4$），请写出甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式。
（3）苹果中含有戊酸戊酯（ $C_{10}{H}_{20}{O}_2$）是其有果香的主要原因．组成戊酸戊酯的元素有种，其中碳、氢元素的质量比为。
（4）只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的．请从元素组成的角度说明原因。

金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应．

该反应的化学方程式： $2Na+C{l}_2\stackrel{\mathrm{点燃}}{=}2NaCl$．根据所给信息，请回答下列问题：
（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子成为氯离子。
（2）从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为→。
（3）氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的（填微粒符号）。

从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
粗硅的制取： $Si{O}_2+2C\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Si+2CO\uparrow$
由粗硅制纯硅（常用方法）： $Si+2C{l}_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}SiC{l}_4$   $SiC{l}_4+2H_2\stackrel{\mathrm{高温}}{=}Si+4HCl$

（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：

（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：
①完成置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+．
②填写下表：

如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①；②．
（2）实验室可加热 $KCl{O}_3$和 $Mn{O}_2$的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是（填字母，下同）．若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满．
（3）实验室可用 $Zn$粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是．
（4）常温下，乙烯（ $C_2{H}_4$）是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应．实验室收集乙烯时，应选择的装置是．

某化学小组初步设计了"收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体"的实验方案。
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：。
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是。
方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：．
方案三：如图3所示

（提示：饱和 $NaHC{O}_3$溶液的作用是除去 $HCl$气体，部分夹持装置及导管已略去）
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。
（2） $CO$气体应由（填"a"或"b"）通入。
（3）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：
① ；

②。

某化学小组初步探究"氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况"．
实验用品：37%的浓盐酸（密度为 $1.18g/ml$）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100 $ml$10%的盐酸（密度为 $1.05g/ml$）
实验步骤
（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 $ml$（精确到0.01 $ml$，下同）；需要蒸馏水的体积为 $ml$（水的密度为 $1.0g/ml$）
（2）量取浓盐酸和蒸馏水。
（3）混合配制。
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

（1）表中 $△t_1$的值为．
（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．
（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10 $ml$时，溶液温度变化的趋势及其原因是。
（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。
横坐标及猜想理由：；
纵坐标及猜想理由：。

小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂．某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66g。求该样品中碳酸氢氛的质量分数。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式： $2NaHC{O}_3\underset{}{\overset{∆}{=}}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）