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江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷

下列实验或生产操作:①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光;⑥煤的干馏.没有新的物质生成的是

A.①④ B.②③⑥ C.①③⑤ D.①②④
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某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是

A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1mol/L的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NA
B.标准状况下,22.4 L三氯甲烷的原子数约为4 NA
C.体积分别为1.0L pH==2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01NA
D.1 mol —OH与1 molOH所含电子数均为9 NA
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下列说法正确的个数是
①用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
②乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
③在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
④利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢
⑤加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
⑥用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
⑦将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2

A.2 B.3 C.4 D.5
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中: Al3、Cl、MnO4、SO42
B.含有大量Fe3的溶液中:Na、Mg2、NO3-、SCN
C.0.1 mol/LAgNO3溶液:H、K、SO42、I
D.使酚酞变红色的溶液:CO32-、Cl、F、K
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下列说法正确的是

A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。
B.10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。
C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρ g/cm3,溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L。
D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大。
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X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A.Q与W能形成10电子, 不能形成14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:
CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是

A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O===OH
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下列实验能达到预期目的是

编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L
CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C

A.A               B.B              C.C             D.D

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下列说法中正确的是

A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种
B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯中所有原子都处于同一平面
D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,乙烷耗氧量多
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下列离子方程式表达正确的是

A.漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3
B.用碳酸钠溶液吸收Br2:CO32-+Br2+2H2O===Br+BrO3-+CO2↑+4H+
C.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
D.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成:Pb2+2Ac+H2S===PbS+2HAc
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一定条件下,将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图。

下列判断正确的是

A.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
B.2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动
C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D.开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol/(L•min)
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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系(如图):下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲为氮气,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸
D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
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雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42、NO3-、Cl.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后的试样溶液,设计并完成了如下实验:

已知:3NO3-+8Al+5OH+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作和现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2、SO42和NO3-
B.试样中一定不含Al3
C.试样中可能存在Na、Cl
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC21237~1423°CCaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理是

A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是K
B.该反应能说明C的还原性大于K
C.电解KF溶液不可能制备金属钾
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1
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某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种,为确定其成分,某学生进行了如下实验:
①将少许气体导入一支干燥的试管中,试管中出现红棕色气体.
②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中,未见明显现象;而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊.
③将原气体导入品红溶液中,红色没有变化;
④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后,再通入盛有CuO的硬质玻璃管,并给硬质玻璃管加热,观察到CuO变为红色;
⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管,CuSO4粉末出现蓝色.
下列判断正确的是

A.混合气体中一定有NO2和CO
B.混合气体中一定没有H2和NH3
C.不能确定混合气体中是否有NH3
D.混合气体中至少有HCl等四种气体
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某地酸雨中可能含有下列离子:Na、Mg2、NH4+、Cl、SO32-、SO42、NO3-和NO2-  等。为确定其组成,分别进行下列4组实验:(已知:2MnO4+5NO2-+6H===2Mn2+5NO3-+3H2O)

A.取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色:
B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。

回答下列问题:
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是          (填实验操作序号);
②根据实验结果,你认为是否含有NO2- ?         (填“含有”、“不含有”),其原因是        
③写出A实验现象的离子方程            
④C 实验说明酸雨中含         

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(10分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是     
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因     
(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH  ②     
(4)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是     
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是     

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亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知:①NO+NO2+2OH===2NO2-+H2O  ②气体液化的温度:NO2:21℃、NO:-152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序为(按左→右连接):A→C→___→______→B。
(2)组装好仪器后,接下来进行的操作是______.
(3)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体中含有NO,依据的现象是__________。
②装置B的作用是___________,装置E的作用是___________。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为__________。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是________。

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镁是海水中含量较多的金属元素,单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛.
(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:
Mg(s)+H2(g)===MgH2(s)   ΔH1="=" -74.5kJ/mol
Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s)    ΔH2="=" -64.4kJ/mol
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s)   ΔH3
则ΔH3==          kJ/mol
(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁.其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一.一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为      ;用惰性电极电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为            
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反应为:Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑,每生成27gAl转移电子的物质的量为             

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三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷.可用如下流程来制备.

根据题意完成下列各题:
(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O,           (填物质名称)往往要过量.
(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是            (按前后顺序填).
a.过滤洗涤    
b.蒸发浓缩      
c.冷却结晶      
d.灼烧      
e.干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤一:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳,同时,MnO4.被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过
滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-
被还原成Mn2+
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;
(3)配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有     ;主要操作步骤依次是:称量、     、转移、     、定容、摇匀.
(4)加入锌粉的目的是        
(5)实验测得该晶体中铁的质量分数为    .在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量        .(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体.研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式         

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