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浙江省杭州萧山三校高三上学期期中联考化学试卷

下列各组物质中,两者互为同分异构体的是:
①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O           ②NH4CNO和CO(NH2)2
③C2H5NO2和NH2CH2COOH

A.①②③  B.②③④  C.②③  D.③④
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HF的电子式: B.O的核外电子排布:
C.S2-离子的结构示意图: D.CH4分子的球棍模型:
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下列判断正确的是

A.酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸
B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
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应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是             
①金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性小于HC1
③硒(Se)是第VIA族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,其水溶液均为酸性
⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②③⑥
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已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)
                                                           

A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
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由实验事实得出的结论,其中正确的是

 
实验事实
结论
A
NH3的水溶液能导电
NH3是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀
酸性:H2CO3 >HClO
D
Na2SiO3溶液中滴入盐酸,产生白色沉淀
非金属性:Cl>Si

 

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下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容
C.电解制Cl2和H2 D.高温煅烧石灰石
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下列离子组一定能大量共存的是

A.能使PH试纸变红的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、Cl-
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、HCO3-
D.由水电离的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Ba2+、Cl、Na+、Br-
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下列离子方程式正确的是                       

A.在KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.Na2O2与H2O反应生成O2:Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH + O2
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O= 2H+ + Cl + ClO
D.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl+ 2H2O 2OH+ H2↑+ Cl2
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NA
B.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.3.4 g NH3中含N-H键数目为0.2 NA
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香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③红热CuO、④生石灰、⑤品红溶液等试剂可将其一一检出,(设待检气体为G,气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是
  

A.G→①→⑤→④→②→③ B.G→①→⑤→③→④→②
C.G→①→⑤→②→④→③   D.G→①→⑤→②→③→④
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.向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是

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某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热,使它按:2Cu(NO3)2===2CuO+4NO2↑+O2↑分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中,木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是

A.NO2不支持燃烧,木条复燃只是由于反应中产生的O2所致
B.只要混合气体中有氧气,带火星的木条就能复燃
C.Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气含量比空气中高,所以木条复燃
D.NO2和O2均能支持燃烧,木条复燃是NO2和O2共同作用的结果
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法不正确的是

A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.O2是氧化产物
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子转移
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短周期的A、B两种元素,A原子半径小于B的原子半径,两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是                                  
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素;
③A只能是金属元素;                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A.①③           B.②③           C.②④           D.②③④

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现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸和氢氧化钡五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是

A.X一定是氢氧化钠溶液 B.Y一定是硫酸溶液
C.Z可能为碳酸钠溶液
D.M、N必定各为碳酸氢钠、氢氧化钡溶液中的某一种
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A、B、C、D都是短周期元素,原子半径C> D >A>B。已知:A、B位于同一周期;A、D位于同一主族;D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答:
(1)C和D元素分别是: C     ,  D     
(2)这四种元素中,在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为                                                
(3)A和B形成的三原子分子的电子式是             , B与C形成的原子个数比为1 :1的化合物的电子式为     ,元素D的氧化物属于      晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为                  

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A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16,它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电子,常温下D是一种液体,E的相对分子量比D大。

(1)B的元素名称是      ,C单质的结构式是      
(2)A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物,请写出该化合物的一种用途      ;A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物,请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式                  
(3)E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为       
(4)A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物,0.1mol·L-1的该化合物的水溶液中,溶液显     性(填“酸”、“碱”、“中”),用离子方程式解释原因           
该溶液中离子浓度由大到小的顺序是            

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO3-、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。
④另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
(1)写出⑤所发生反应的离子方程式               ▲                    
(2)该溶液中肯定存在的阳离子是           ▲          
(3)该溶液中肯定不存在的阴离子是        ▲             

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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去)

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)           ▲               
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是                  ▲                 
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是   ▲     
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)
           ▲               
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是         ▲      
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)       ▲       

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某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO,并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。

(1)首先制备CuO,实验步骤如下,请完成缺少的步骤:
①称取10g胆矾,放入小烧杯中,再加水溶解;
②向小烧杯中滴加NaOH溶液,至产生大量沉淀;
③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯,至沉淀物完全黑色;
④将以上混合物过滤,洗涤,▲ ,然后研细;
⑤检查④中洗涤是否完全的操作是  ▲  
(2)用右图所示,按表中设计实验方法,证明CuO能催化
7%H2O2 溶液的分解,并与MnO2的催化效果进行比较。

实验序号
双氧水体积
催化剂
待测数据
a
15mL

 
b
15mL
0.5g CuO
 
c
15mL
0.5g MnO2
 

 
① 从设计原理看,实验中的待测数据是  ▲  
② 为探究CuO在实验b中是否起催化作用,除与a比较外,还应补充以下实验(不必写具体操作):
A.证明CuO  ▲  性质(选填“物理性质”或“化学性质”)在反应前后是否改变;
B.  ▲  

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用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ▲  >    ▲       ▲  
(2)铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是      ▲      

(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请问:
①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置    ▲      
②该装置按①补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是  ▲  _(填“A、B或C”),理由是           ▲                                    
③C中应装的试剂为      ▲     
C中发生反应的离子方程式为:                      ▲                    

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(1)配平氧化还原反应方程式:
C2O42- +MnO4- +H+CO2 +Mn2++H2O
(2)称取5.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至16mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为   ▲    mol;
②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至12 mL时反应完全,则该溶液中还原剂的物质的量为   ▲     mol;
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数是   ▲ 和KHC2O4的质量分数是  ▲   

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