山东省德州市高三上学期期中测试化学试卷

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

下列叙述正确的是

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

下列离子方程式书写正确的是

A．Na与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-

下列叙述中正确的是

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

关于下列各装置的叙述正确的是

下列说法正确的是

对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

选项	实验现象	原因分析
A	证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强	碘化钠溶液溶液变蓝色
B	新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色	氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色
C	SO2通人溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀	在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-> C1₂>Fe³⁺>Br₂
B．第①组反应的氧化产物为O₂
C．第②组反应中参加反应的Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：2
D．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：

则下列说法合理的是
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO₄^2-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO₃^2-，可以向其中滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀现象

现将足量的CO₂气体不断通人到含KOH、Ba(OH)₂、K[Al(OH)₄]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是            。
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式              。画出G离子的结构示意图              。
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为                        。
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为                        。
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是              (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为                  。
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为                 。

铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）用新制Cu(OH)₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是           (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为                      。
（3）用NH₄NO₃氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是                ，当0．5 mol NH₄NO₃参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为              。
②步骤Ⅱ中物质X可选用                  (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是            。
a．Cu    b．Cl₂    c．H₂O₂   d．(NH₄)₂SO₃

化学是以实验为基础的学科。
（1）下列描述正确的是               (填写序号)。

E．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：

（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂，并制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：

①b中反应的离子方程式为                 ，
c中试剂为                        。
②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是        (写物质名称)。
③d中的试剂为              。
④实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有         (写出两条)。
⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO₂，不能过量，原因是            。

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步 具有极其重要的意义。
I．某化学兴趣小组为探究Ag⁺和Fe³⁺氧化性，设计了如下实验：
第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。
第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水。请完成下表：

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺，氧化性：Ag⁺         Fe³⁺(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
（1）NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是             和             。
（2）燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×10²³，该反应的化学方程式是                  。
Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol／L。(用含V、a的式子表示)
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂O₂的质量为           g。