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黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷

下列化学用语正确的是

A.质子数35、中子数45的溴原子:Br
B.CH4的球棍模型示意图为
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素
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下列物质中,存在非极性键的化合物的是

A.NaOH B.CH4 C.H2 D.Na2O2
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下列变化过程,属于放热反应的是
① 液态水变成水蒸气   ② 酸碱中和反应       ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧     ⑥ 弱酸电离

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤
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下列叙述正确的是

A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
C.电解冶炼铝的原料是氯化铝
D.碳在高温下能还原氧化镁中的镁
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下列反应中,属于加成反应的是

A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O
B.2CH3CHO + O22CH3COOH
C.CH3—CH=CH2 + Br2 CH3—CHBr-CH2Br
D.+Br2+ HBr
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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学概念的是

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用二氧化硅制备高纯硅
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下列说法正确的是

A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
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下列说法中,正确的是

A.所有的烷烃,彼此都是同系物
B.两种化合物的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,二者一定是同分异构体
C.相对分子质量相同的几种化合物,一定是同分异构体
D.每个碳原子的化合价都已“饱和”,碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
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设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A.常温常压下,16g甲烷所含的质子数为10 NA
B.常温常压下,18g重水所含的原子数为3 NA
C.标准情况下,22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA
D.常温常压下,1mol氦气分子所含有的核外电子数为4NA
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根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na
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下列叙述错误的是

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.依Li、Na、K、Rb,单质熔沸点升高,密度增大
C.单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
D.氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI
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已知短周期元素的离子,aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

A.原子半径A >B>C> D B.原子序数 A >B>C> D
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C
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某元素气态氢化物化学式为H2R,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为

A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4
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五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是

 
X
Y
 
Z
 
M
R

A.最高价氧化物的水化物的酸性:X>Y
B.气态氢化物稳定性:Y<M
C.R的氧化物的水化物是离子化合物
D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差是8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:A<C
B.元素A与B只能形成一种化合物
C.元素B与D形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D

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下列各组顺序的排列不正确的是

A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-
C.热稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 D.氧化性:K+ < Na+ < Mg2+ < Al3+
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有A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知:①原子半径:A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数:A=D、C=E、A+B=C;③原子的电子层数:B=C=2A;④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2;⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是
A.B的氧化物对应水化物为强酸
B.F单质与C单质反应的产物只有一种
C.因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量,所以E单质的熔点比溴单质要低
D.A、D形成的化合物的水溶液呈碱性

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下列表示电子式的形成过程正确的是

A.
B.
C.
D.
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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是

A.1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2
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与图像有关的叙述,正确的是

A.表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B.表示的热化学方程式为:H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
D.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
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周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是

A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C.第n主族元素其最高正化合价为+n价,最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)
D.第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHn(n≥4)
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下列热化学方程式中,正确的是

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa 下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6 kJ·mol-1
C.HCl 和NaOH 反应的中和热△H =" -57.3" kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101 kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571.6 kJ·mol-1
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已知断裂1 mol C—H键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol C—C键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C===C键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol H—H键,会放出热量435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为:

若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物),则有关该反应的说法正确的是

A.该反应放出251.2 kJ的热量 B.该反应吸收251.2 kJ的热量
C.该反应放出125.6 kJ的热量 D.该反应吸收125.6 kJ的热量
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.1/2C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D.HCl(g)=1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2
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下列说法正确的是

A.若2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH=" -483.6" kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.原子弹爆炸是放热反应
C.若C(石墨,s) = C(金刚石,s)ΔH>0,则石墨能量低且键能小
D.由BaSO4(s) + 4C(s) =" 4CO(g)" + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol-1

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol-1    ②
可得反应C(s) + CO2(g) =" 2CO(g)" 的△H = +172.5kJ•mol-1

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(10分)用如图所示的装置进行实验,回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式:______
(2)在该反应中______是氧化剂,______是还原剂.
(3)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)______.
①镁条剧烈燃烧;
②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;
③纸漏斗的下部被烧穿;
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体.
(4)说明该反应在工业上的两个用途:______.
(5)写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式:______.

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(19分)已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,F常用于食品包装,E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

(1)分别写出A和E中官能团的名称:A中________________;E中________________
(2)操作⑥的名称为________________
(3)每步的反应类型分别为①_____________________________________________
(4)请写出下列反应的化学方程式:
①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程式______________________;
②B在金属铜存在下在空气中加热反应______________________
③F在空气中完全燃烧                   
④D的钠盐与稀盐酸反应_______________
(5)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________
(6)在实验室也可以用如图所示的装置制取C,请回答下列问题

①试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
②反应开始前,试管b中盛放的溶液是____________。作用是____________。
③可用____________的方法把制得的C分离出来。

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(8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_________________.
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________.
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________.
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____     ____.
(5)过程Ⅲ实验的目的是___        _        __.
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱.

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
T
M层的电子数为K层电子数的3倍
X
其氢化物的空间构型为正四面体
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价

(1)元素T的阴离子的结构示意图            ;元素X的最高价氧化物的电子式               
(2)元素Y 在周期表中位于         周期,         族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有                       
(3)四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是     (填物质化学式)
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是             (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是     
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易
(5)含有34个电子的元素X的氢化物的分子式             
(6)写出实验室制备Z单质的化学方程式:             
(7)比较T和Z的简单离子的半径大小:                 (用元素离子符号表示)

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