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浙浙江省杭州市五校联盟高三12月月考化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是
A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子
D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

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下列有关化学用语表示正确的是

A.二氧化硅的分子式:SiO2
B.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4 K++HSO4-
C.甲基的电子式:
D.HClO的结构式:H-Cl-O
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是

A.常温常压下,N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数少于6.02×1023
B.1 L l mol/LFeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA
C.标准状况下,11.2 L HF所含的分子数约为3.01×1023
D.0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA
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下列说法正确的是

A.根据反应5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
C.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
D.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4
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下列说法正确的是

A.图①中△H1=△H2+△H3
B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量
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常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是

A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.a点的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH
C.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由a点到b点的过程中,溶液中减小
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SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H
②Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。
下列有关说法错误的是

A.氧化性:Cr2O72->Fe3>SO2
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
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对溶液中的反应,如图像中m表示生成沉淀的物质的量,n表示参加反应的某一种反应物的物质的量,则下列叙述中错误的是:

A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
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已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物,离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
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已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO+CO2+H2O===2HClO+CO32—
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-

A.② ④ B.① ③ C.② ③ D.① ④
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下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑,并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将铜片放入浓硫酸中
无明显现象
铜片发生了钝化

 

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X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表:

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2

下列叙述正确的是
A.W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B.一定条件下,X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C.Z的最高价氧化物能溶于氨水
D.Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

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用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是

 
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉­KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显变化
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色

 

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今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH、Ca2、Ba2、Cl、CO32―、SO42―,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加入足量BaCl2溶液后,得沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤,剩余沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是

A.K一定存在,且c(K)≥0.2mol ·L―1
B.100 mL溶液中含CO32― 0.01mol
C.K不一定存在
D.Cl一定存在
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瘦肉精学名盐酸克伦特罗,其结构简式如下图,有关瘦肉精的说法不正确的是

A.化学式为C12H18ON2Cl2
B.可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
C.属于芳香族化合物
D.遇FeCl3溶液发生显色反应
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查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D.分别在两种溶液中滴加甲基橙
(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是_____________(填序号)。
A.Cl2      B.H2O2     C.KMnO4     D.HNO3
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反应的离子方程式:________________。
(4)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。

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硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。
(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法,在H2的保护下,使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面,写出该反应的化学方程式     
(2)一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:

①净化N2和H2时,铜屑的作用是:                    ;硅胶的作用是                  
②在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度                ;体系中要通入适量的氢气是为了                           
③X可能是                (选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。
(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅:

①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应,写出该反应的化学方程式 
②假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCl的利用率为90%,反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H2的物质的量之比是                

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铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:
(1)写出反应1的离子方程式________________________,                     
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是___________,反应2的离子方程式为_____________。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是___________,写出由D制备冰晶石的化学方程式____________。
(4)电解制铝的化学方程式是______________,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是___________。

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利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。
已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为:

BAD的合成路线如下:

试回答下列问题:
(1)写出结构简式:Y                   ,D                 
(2)上述属于取代反应的有           (填数字序号)。
(3)1molBAD最多可与含               molNaOH的溶液完全反应。
(4)写出下列反应的化学方程式,注明反应条件:反应④                
B+E                
(5)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为          种。
①能发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色  ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

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在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g),在一定温度进行如下反应:X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ.mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

回答下列问题:
(1)实验测得,随温度的升高反应的平衡常数K增大,则△H__________0(填>、<或=)
(2)其他条件不变时,为使平衡向右移动,采用的下列措施可行的是__________。

A.缩小容器容积 B.及时分离出Y、Z C.使用合理的催化剂 D.升高体系温度

(3)计算平衡时X的转化率为__________,该温度下反应的平衡常数值为:___________。
(4)由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物X的物质的量n(X),则n(总)=__            mol,n(X)=__       mol,反应物X的转化率a(X)的表达式为_________。

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目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为               ;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为                   
(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是:                  
(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是                   
(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:

①请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2:将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。
步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡。
步骤4:                    ,再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15 mL。(反应原理:I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6
步骤5:将实验步骤1~4重复2次。
②该废水中苯酚的含量为              mg/L。
③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量           。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1:1和1:2的化合物。
     
请回答下列问题。
(1)H2Y2的电子式为___________,Z在周期表中的位置___________。
(2)在图中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________________。
(3)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;若生成1molNa2Y2固体时,放出热量511kJ。则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为_____________。
(4)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解溶液,则通入Z2的电极为原电池的___________极,其电极反应式为____________________。

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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:                        
(2)试剂X是             。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是              
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是              
(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:
   
写出途径①中反应的离子方程式                                ,请选出你认为的最佳途径           说明选择的理由                 

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某种盐可表示为[xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O](其摩尔质量为392g·mol-1),可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,也可用于冶金、电镀。为测定其组成,进行下列实验:
①取一定质量的上述盐样品,准确配制100mL的溶液X;
②量取20.00mL的溶液X,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,烘干至恒重,得到白色固体Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液,滴加适量硫酸,用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液20.00mL。
(1)在20.00mL试样溶液中c(SO42-)=             mol·L-1,n(Fe2+)=          mol;
(2)该盐的化学式为              

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