山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

下列与化学概念有关的说法正确的是

下列物质的使用不涉及化学变化的是

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

下列与实验相关的叙述，正确的是

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列反应对应的离子方程式正确的是

下列有关氯及其化合物叙述错误的是

右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是

 
A．气态氢化物稳定性：Z > W
B．简单离子半径：X < Y
C．液态WZ₄气化需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

下列现象或事实可以用同一原理解释的是

根据下表的信息判断，下列说法错误的是

A.第①组反应的氧化产物为O₂
B.第②组反应中Cl₂和FeI₂的物质的量之比小于或等于1：1
C.第③组反应中生成1molCl₂转移6mol电子
D.氧化性由强到弱的顺序为ClO₃^－>Cl₂ >I₂

已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是
甲+乙丙丙溶液甲+乙

探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是

选项	①中的物质	②中的物质	③中的物质	预测③中的现象
A	浓氨水	NaOH	AlCl3溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解
B	浓盐酸	MnO2	KI溶液	溶液变蓝色
C	浓硫酸	Na2SO4	Ba(NO3)2溶液	无沉淀生成
D	浓硝酸	Cu	含酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪去

某矿物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂中的一种或几种物质组成。现进行如图所示实验：

（已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O）

A．步骤1中减少的固体一定是混合物

B．根据上述步骤可以判断矿物X中< 1

C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n（Cu2＋）=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L^-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是                     。
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为                   。
（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为            。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是           （填序号）
A．相同条件下水溶液的PH：Na₂CO₃ >Na₂SO₄
B．酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似
①羰基硫（COS）的电子式为：             。
②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为            ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为                          。

某溶液A中可能含有NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L^-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为                           （填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH₄)₂CO₃,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是                。
（3）白色沉淀乙的成分为                     （填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄^＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

据图回答：
①溶液A中             （填“含有”或“不含有”）NH₄^＋
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为            mol.L^-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为        mol

过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为                  （填仪器接口的字母编号，装置可重  复使用）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，           （填操作）；④拆除装置，取出产物。
（3）利用反应Ca^2＋＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂ .8H₂O↓＋2NH₄^＋,在碱性环境下制取CaO₂的装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为                           。
②NH₃在Ca^2＋和H₂O₂的反应历程中所起的作用是                            。
③反应结束后，经             （填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO₂ .8H₂O。
检验CaO₂ .8H₂O是否洗涤干净的操作为                                     。
④已知CaO₂ 在350℃迅速分解生成CaO和O₂。若所取产品质量是mg，加热至恒重时，
剩余固体ng，则产品中CaO₂ 的质量分数为                （用字母表示）。
（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca₃N₂),同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧 产物中是否含有过氧化钙                    。（简要说明实验步骤、现象和结论）
限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

草酸镍晶体（NiC₂O₄ . 2H₂O)常用于制镍催化剂。工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等)提取草酸镍晶体的流程如下：

（1）镍废渣粉碎的目的为                             。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2。已知滤渣2的成分与温度、PH的关系如图所示：

①若控制温度20℃、PH=5，则滤渣2的主要成分为                  （填化学式）。
②若控制温度80℃、PH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：                。
（3）滤渣3的主要成分为             （填化学式）。
（4）沉镍时，判断Ni^2＋是否沉淀完全的方法是                      。
（5）硫酸镍（NiSO₄）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  。
（6）实验：
I.称量28.7g镀镍试剂，配成100ml溶液；
II.准确量取10.00ml溶液，用0.40mol.l^-1的EDTA(Na₂H₂Y₂)标准溶液滴定其中的Ni^2＋
(离子方程式为Ni^2＋＋H₂Y^2－=NiY^2－＋2H^＋),消耗EDTA标准溶液25.00ml；
①配制100ml的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要                  。
②该镀镍试剂的化学式为                      。