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湖北省宜昌市高三上学期1月调研考试理综化学试卷

下列关于安全问题的说法,不正确的是

A.危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等
B.处置实验过程产生的剧毒药品废液,稀释后用水冲走
C.金属钠着火不能用水浇灭,应使用干砂灭火
D.少量白磷通常保存在冷水中,防止白磷被氧化。
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一般情况下,前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B.弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D.物质内部储存的能量一一化学反应的热效应
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温下,1.0 L 1.0 mol.L-1 KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
B.7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA
C.标准状况下,体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
D.0.l mol Cl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA
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在一定条件下,0.2 mol下列气体分别与1 L 0.2 mol.L一1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是

A.SO3 B.SO2 C.NO2 D.CO2
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

A.W的气态氢化物比X的稳定
B.XY2与ZY2中的化学键类型相同
C.离子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
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某有机物的结构简式如右图所示,下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应,且得到的产物相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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下列实验装置不能达到实验目的的是

A.比较非金属性强弱: Si弱于C,C弱于S
B.用四氯化碳提取碘水中的碘单质
C.观察烧碱的焰色反应
D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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无水氯化铜是铜(II)的氯化物,化学式为CuCl2,棕黄色固体,吸收水分后变为蓝绿色的二水合物,实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空:

(1)写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式:____。
(2)c中盛有的试剂为           ,进行实验时应先点燃__(选填“B”或“D”)处酒精灯。
(3)F中盛有碱石灰,其目的是____(选填序号)。
a.吸收HCl  b.吸收Cl2  c.吸收CO2  d.吸收H2SO4
(4)将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H2O,Mr=171),也能进行无水氯化铜的制备,此时向D中通入HC1气体,目的是    。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)nCl(8-n)],且质量是原市售氯化铜的62.7%,则可推算n的值为    (整数值)。
(5)有同学提出将上述装置F(干燥管)改为碱液来处理尾气,请在方框内画出尾气处理装置图。

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式____            
(2)在固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其它条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如右图所示

此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是             ,都达到平衡状态时,NH3的质量分数最高的是____        
下图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c(N2)="0.10" mol/L,c(H2) =" 0.26" mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。

I.该反应实验②平衡时H2的转化率为              
II.据图2所示,②装置中有一个条件与①不同。请指出②相对①改变的条件             
III.计算实验③的平衡常数为___________________。
(3)最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3.其电池反应生成一种单质和一种化合物,写出负极的电极反应式            
(4)铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为:Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O(方程式未配平)。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则得到标准状况下NO体积为_______    L。

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草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程如下:

己知:,①浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是                  
(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3,请写出该反应的离子方程式为______________;实验需要制取10.65克NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为____             .(标准状况下)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 ,如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是            ;使用萃取剂最适宜的pH是            (填选项序号)。

A.接近2.0
B.接近3.0
C.接近5.0
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-1。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2)/c(Ca2)=________
(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度,现称取样品mg,先用适当试剂将其转化,得到纯净的草酸铵溶液,再用过量的稀硫酸酸化,用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定,当溶液由           时(填颜色变化),共用去高锰酸钾溶液V mL,计算草酸钴样品的纯度为              
(6)浓度均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为          
已知:H2SO3    Ka1=1.54×10-2     Ka2=1.02×10-7
H2CO3    Ka1=4.3×10-7     Ka2=5.6×10-11

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工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:

(1)合成氨的工业设备名称是            ,设备中设置热交换器的目的的是________;此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是____         ;生产中原料气必须进行脱硫,目的是____         
(2)吸收塔中反应为           ,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是             
(3)生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物,可用如下三种方法处理:
方法一:碱吸收法:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:氨还原法:
8NH3+6NO2=7N2+12H2O(该反应放热,NO也有类似的反应)
方法三:甲烷吸收法:
CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ·mol-1(NO也有类似的反应)
上述三种方法中方法一最大的缺点是____;方法三和方法二相比,优点是________,缺点是_____________。
(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的             %(保留三位有效数值)。

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前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。
(1)六种元素中第一电离能最小的是_____________(填元素符号,下同)
(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式___         _,1molAB中含有π键的数目为__  ______ (阿伏加德罗常数的值为NA),黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____   (填序号)。
a .金属键.    b.共价键    c.配位键     d.离子键    e.氢键    f.分子间的作用力
(3)E2+的价层电子排布图为       ,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如其中碳原子采取sp2杂化的分子有   (填物质序号),HCHO分子的立体结构为     ,它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是    
(4)金属C、F晶体的晶胞结构如图(请先判断对应的图),C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___    。金属C的晶胞中,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,C原子的摩尔质量为M g/mol,则表示C原子半径的计算式为    cm(不必化简)。

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我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示:



己知:①C6H5-表示苯基; ②
(1)化合物E中含有的含氧官能团有                              和羰基(写名称)。
(2)1 mol化合物B最多可与_____________molH2发生加成反应。
(3)合成路线中设计E—→F、G-→H的目的是
(4)反应B→C,实际上可看作两步进行,依次发生的反应类型是         _    __   _ 
(5)A在Sn-p沸石作用下,可生成同分异构体异蒲勒醇,己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子),异蒲勒醇分子内脱水后再与1分子H2发生1,4-加成可生成则异蒲勒醇的结构简式为:
(6)下图以乙烯为原料制备苄基乙醛的合成路线流程图。

请填写下列空白(有机物写结构简式):
物质1为          ;物质2为            ;试剂X为            .条件3为             

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