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北京市海淀区九年级上学期期末考试化学试卷

下列食品、调味品的制作过程中,主要发生物理变化的是

A.水果榨果汁 B.黄豆酿酱油 C.糯米酿甜酒 D.鲜奶制酸奶
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下列气体中,参与植物光合作用的是

A. B. C. D.
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右图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。标签上注明: “含锌6.5 mg”,这里的“锌”指的是

A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
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下列常见物质中,属于纯净物的是

A.清新的空气 B.生铁 C.石油 D.蒸馏水
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硫化铝(Al2S3)是一种铝的化合物,其中硫元素的化合价为

A.-2 B.0 C.+4 D.+6
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加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是

A.                B.              C.                D.

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废弃的易拉罐和塑料瓶属于

A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾
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雾霾天气的时候,不建议做的是

A.在户外戴口罩 B.在户外运动 C.公共交通出行 D.回家后清洗口鼻
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下列材料属于合金的是

A.玻璃 B.棉布 C.生铁 D.木材
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下列实验操作正确的是

A.量取液体 B.倾倒液体 C.滴加液体 D.点燃酒精灯
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下列物质名称对应的化学式正确的是

A.氧化镁 MgO2 B.氢氧化钠 NaOH C.氯化锌 ZnCl D.碳酸钠 NaCO3
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在烧开水的过程中,水沸腾变成水蒸气,产生这一现象的原因是

A.水分子体积变大 B.水分子运动速率不变
C.水分子间的间隔变大 D.水分子发生分裂
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甲醛可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛(CH2O)的说法不正确的是

A.从类别上看:甲醛属于化合物
B.从组成上看:甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
C.从变化上看:甲醛完全燃烧只生成水
D.从构成上看:1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
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下列化学方程式书写正确的是

A.4P + 5O22P2O5
B.4Fe + 3O2点燃2Fe2O3
C.Cu + AgNO3CuNO3 + Ag
D.Mg + 2HClMgCl2 + H2
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如图所示的磨牙器能有效帮助祛除牙齿表面的牙垢,其中磨头采用橡胶与金刚砂(主要成分为碳化硅)制成。已知碳化硅中碳元素显-4价,硅元素显+4价,则碳化硅的化学式为

A.SiC B.Si2C3 C.Si3C2 D.SiC2
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下列有关“物质——性质——用途”的叙述中,用途与性质不相关的是

序号
物质
性质
用途
A
一氧化碳
还原性
冶炼金属
B
氧气
助燃性
医疗急救
C
氮气
稳定性
食品防腐
D
干冰
升华时吸收热量
制冷剂

 

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下列说法中,与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是

A.水结冰后,质量保持不变
B.铜粉在空气中加热后,质量增大
C.蜡烛在空气中燃烧后,质量减小
D.1.2 g碳与3.2 g氧气完全反应,生成4.4 g二氧化碳
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下列实验操作一定能达到实验目的的是

选项
实验目的
实验操作
A
检验氧气是否收集满
将带火星的木条伸入集气瓶内
B
鉴别
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入溶液中

 

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碳酸氢铵是一种重要的化工原料和食品添加剂,可用于饼干、糕点的制作。碳酸氢铵热稳性差,在60℃以上会发生反:NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑,碳酸氢铵可溶于水。下列说法不合理的是

A.碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处
B.60℃以上碳酸氢铵会发生分解反应
C.烤制后的饼干中还有碳酸氢铵
D.使用碳酸氢铵可使糕点更加松软
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下表中所描述的变化与右图相符合的是

 
化学变化
Y轴
a
b
A
等质量的高锰酸钾和水在不同条件下分解
氧气质量
高锰酸钾

B
等质量、等浓度的双氧水在不同条件下反应
氧气质量
加催化剂
加热
C
等质量的镁片和铁片分别与足量的稀硫酸反应
氢气质量


D
等质量的二氧化碳和生石灰分别与等量的水反应
温度
二氧化碳
生石灰

 

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北京家用燃气多为天然气。
(1)天然气               (填“属于”或“不属于”)化石燃料。
(2)天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为              

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空气也是一种重要的资源。
(1)利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时,由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜,就把空气中的氧气和氮气分离开了。分离过程中发生了              变化。
(2)利用膜分离获得的富氧空气可用于              (填一种用途)。

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碳单质有很多种类,如活性炭、石墨、金刚石等,每种单质的性质是不同的。
家用冰箱除味剂中使用疏松多孔的活性炭,能够去除异味的原因是活性炭具有             性。

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金属材料一直被广泛的应用着。
(1)铝制品耐腐蚀,其原因是               。(用化学方程式表示)
(2)铁质容器不能用来配制波尔多液,波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成,原因是         。(用化学方程式表示)
(3)科学家发现了一种新金属,它的一些性质如下表所示:

熔点
密度
导电性
导热性
强度
抗腐蚀性
2500℃
3g/cm3
良好
良好
与钢相似
优异

这种金属可能的用途是              (填一种即可)。

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铁是生活中常用的金属。
(1)生活中常使用铁锅炒菜,这是利用了金属的           性。
(2)铁制品容易生锈,铁生锈的条件是             

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我国拥有丰富的矿产资源,下列4种矿石及其主要成分如下:

(1)上述矿石标本的主要成分中,所含金属元素有            种。
(2)在炼制时,若要同时制得含铜元素和含硫元素的产品,需要选择的矿石是          (填字母序号)。

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下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。

清洁剂

洁厕灵

彩漂液

漂白水
功 能
清除污垢,除异味
漂洗衣物,使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
盐酸(HCl)
过氧化氢
次氯酸钠(NaClO)

根据表中信息,回答下列问题。
(1)HCl中氯元素的化合价为             
(2)若大理石的污垢用洁厕灵清洗,主要现象是               
(3)在盛有少量“彩漂液”的试管中,加少量二氧化锰,发生反应的化学方程式为              
(4)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合,其有效成分之间能发生化学反应,产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2),化学方程式为                

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高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
(1)单质硅(Si)是半导体材料,硅元素属于              (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)石英的主要成分为SiO2,其中SiO2属于               (填“氧化物”或“混合物”)。
(3)工业上用石英和焦炭反应,高温条件下获得硅和一氧化碳,其反应的化学方程式为          ,该反应的基本类型为               

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阅读下面科普短文(改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿)。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾,但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时,结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍,其中“青蒿一握,以水两升渍,绞取汁,尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分?屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取,成功获得了抗疟有效单体的提纯物质,命名为青蒿素。
完成样品纯化后,通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段,测定相对分子质量为282,得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢?有机所得专家做了一个定性实验,加入碘化钾后,青蒿素溶液变黄了,说明青蒿素中含有过氧基团;而后专家又通过X射线衍射法等方法,最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

图1. 青蒿素结构简式             图2. 双氢青蒿素结构简式
(化学式:C15H22O5)             (化学式:C15H24O5
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的,接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中,研究组又有一项重大研究成果,获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素,它也具有抗疟的疗效,并且更加稳定,水溶性好,比青蒿素的疗效好10倍,进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)从中国古代青蒿入药,到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物,经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序             (填数字序号)。
① 确定结构    ② 分离提纯    ③ 人工合成
(2)屠呦呦用乙醚提取青蒿素,获得成功的关键在于改变了哪种条件:            
(3)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为          
(4)向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾,实验现象为            
(5)根据上述文字介绍,下列说法正确的是            (填字母序号)。
A.确定了青蒿素的组成元素,由此就可以确定青蒿素的化学式
B.青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯
C.由于自然界中有青蒿,因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

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轻质碳酸钙的成分是CaCO3,是无味的白色粉末。它应用于铜版纸、邮票纸等纸制品中,可以提高纸制品的稳定性、硬度和耐热性。它在国内的工业生产方法主要是碳化法,生产流程如下:

(1)步骤③中包含的操作名称是            
(2)上述步骤中,发生化合反应的化学方程式为                 
(3)石灰石与轻质碳酸钙的差别是                (写出一条)。

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随着炼铁技术的进步,对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下图所示,根据下列流程图回答问题。

(1)该工艺的主要原料为氧气、                              
(2)赤铁矿与CO反应的化学方程式为                      
(3)在催化反应室中,化合价发生改变的元素是                 

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甲、乙、丙、丁、戊是初中几种常见的物质,它们分别由氢、碳、氧、氯、钠、锰中的1~3种元素组成。
(1)甲的固体俗称干冰,其化学式为                 
(2)乙是密度最小的气体,它在空气中燃烧的化学方程式为                  
(3)气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应,其微观示意图如下,请在方框中补全相应微粒的图示。

(4)如图所示,采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验。

①若蜡烛的火焰熄灭,则液体丁和固体戊依次是             
②若蜡烛燃烧得更旺,则液体丁和固体戊混合,完全反应后,烧杯中剩余的物质是         

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根据下图回答问题。

(1)实验仪器a的名称是           
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为               
(3)检验二氧化碳收集满的方法是              

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如图所示,将细铁丝分别放在充满氮气、氧气的集气瓶中进行实验。

实验


集气瓶中的气体
氮气
氧气
接通电源加热后观察到的现象
铁丝红热,不燃烧
剧烈燃烧,火星四射

(1)实验Ⅱ中,反应后有           色固体生成,集气瓶中水的作用是             
(2)接通电源后,对比Ⅰ、Ⅱ实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是          
(3)在上述实验中,能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的依据是         

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实验小组同学做了如下实验,验证质量守恒定律。

(1)A实验中,红磷燃烧的化学方程式为               
(2)实验结束后,天平保持平衡的是           (填A或B)实验,另一个实验中天平不平衡的原因是                

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某校小组同学利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好,K1、K2、K3均已关闭。

(1)打开K1,用注射器向Ⅰ中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口,此时发生反应的化学方程式为      
(2)打开           ,关闭           ,一段时间后,Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中,其原因是            
(3)依据实验现象,所得结论正确的是              (填字母序号)。
A. 若金属X表面无明显现象,说明X一定是铜
B. 若金属X表面有无色气泡产生,说明X是氢前金属
C. 若金属X表面有无色气泡产生,且表面逐渐变黑,说明X的金属活动性比铁强

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某小组同学探究二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3
【确定标准】

老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试纸完成了如上图所示实验,确定检验酸碱性物质存在的标准。取三个洁净的表面皿,分别放上紫色石蕊试纸,向试纸上依次滴加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠(碱)溶液,观察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和蓝色。
【实验过程】
(1)探究CO2与水反应产物的酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入30 mL水,充分振荡。再取一个洁净的表面皿,放上一条紫色石蕊试纸,向试纸上滴加瓶中的液体,观察到紫色石蕊试纸变成红色,由此获得结论:瓶中液体里含有             性物质,发生反应的化学方程式为                
(2)探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用(1)的方法继续进行NH3的实验,他们分析液体里含有碱性物质,观察到的现象是                ,分析依据是                
【实验反思】
有同学提出:仅用上述实验还不足以说明CO2或NH3与水发生了反应,还需补充一个对比实验,以NH3为例,该对比实验的操作为            ,观察到的现象为              

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化学兴趣小组对某种粗锌(主要成分为锌,杂质不与酸反应)样品中锌的含量进行了测定。如图所示,称20 g该粗锌样品置于烧杯(质量为58.8 g)中,加入100 g足量稀硫酸,待粗锌完全反应后,称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4 g。

(1)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧三种元素的质量比为           
(2)反应过程中产生氢气的质量为               g。
(3)计算该粗锌样品中锌的质量分数(写出计算过程及结果)。

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