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河北省秦皇岛市卢龙县高二上学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是

A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应
C.天然气燃烧时,其化学能全部转化为热能
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
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下列反应条件的控制中不恰当的是

A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2
D.为加快H2O2的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却
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下面关于水解应用的说法错误的是

A.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果
B.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成
C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
D.盐碱地(含NaCl、 Na2 CO3)施加适量石膏可以降低土壤的碱性
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下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是

A.Na2 CO3 :CO32+H2O 2OH+CO2
B.NH4 NO3 :NH4+H2O NH3·H2 O+H
C.CuSO4 :Cu2+2H2O Cu(OH)2↓+2H
D.KF:F+H2O=HF+OH
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下列说法不正确的是

A.原电池外电路中电子由负极流向正极
B.原电池中发生还原反应的电极是正极
C.电解池中发生还原反应的电极是阳极
D.电解池中质量增加的电极是阴极
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH;DH>0,则下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
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关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入
D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
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根据热化学方程式(在101 kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-297.2kJ/mol
分析下列说法中不正确的是

A.S的燃烧热为 297.2 kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.2 kJ
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.2 kJ
D.形成1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)中的化学键所吸收的总能量
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2A(g)+B(g)  3C(g)+4D(g)的反应,在不同条件下的反应的速率最快的是
A.v(A) = 0.7mol·L-1·min-1          B.v(B) = 0.3mol·L-1·min-1
C.v(C) = 0.9mol·L-1·min-1           D.v(D) = 1.1mol·L-1·min-1

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以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是

A.Mg片作负极,电极反应:Mg-2e- Mg2+
B.Al片作负极,电极反应:Al+4OH- -3e- AlO2- +2H2 O
C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D.Al片上有气泡产生
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在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后

A.溶液的pH增大 B.Na+ 和CO32-的浓度减小
C.溶液的浓度增大 D.溶液的浓度不变,有晶体析出
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下列化学实验事实及解释都正确的是

A.向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2S03溶液已经变质
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:
D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明
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下列说法正确的是

A.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,pH=4
B.25℃时,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,pH=9
C.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH=7
D.90℃时,纯水的pH=6.2,所以加热可以使水呈酸性
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已知反应: ①101 kPa时,2C(s)+O 2 (g) 2CO(g)ΔH="-221" kJ·mol-1 ②稀溶液中,
H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1    下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水,放出57.3 kJ热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
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铅蓄电池是典型的可充电电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行: Pb+PbO2+2H2SO 2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的

A.放电时,电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4生成
B.放电时,每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C.充电时,阳极反应:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
D.充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
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设C+CO2 =2CO;△H>0,反应速率为v1 ;N2 +3H2 =2NH3 ;△H<0,反应速率为v2 ,对于上述反应,当温度升高时,v1 和v2 的变化情况为

A.同时增大 B.同时减小 C.v1 增大,v2减小 D.v1 减小,v2 增大
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从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)

A.4P(白磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H1=+(a+b)kJ/mol
B.4P(红磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H2=-(b)kJ/mol
C.4P+5O2=2P2O5(s);△H3=+(a+b)kJ/mol
D.P(白磷)=P(红磷);△H4=+(a)kJ/mol
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25℃时,浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是

A.HA酸溶液的pH值一定等于1
B.HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
C.中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
D.中和后生成的盐MA一定没有发生水解
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常温,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中: I- 、NO3- 、SO4 2- 、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO3
C.c(H+)/c(OH)=1012 的溶液中: NH4、Al3、NO3、Cl
D.c(Fe3)="0.1" mol·L-1 的溶液中:K、ClO、SO42、SCN
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用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是

A.燃料电池工作时,负极反应为:H2-2e= 2H+
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜
C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g
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向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L KI溶液,观察到                  ;然后向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液,又观察到                

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硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。
(1)常温常压下,已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量,写出硫燃烧热的热化学方程式
                                 
(2)又已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-bkJ/mol,写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式                             

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课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题:

(1)电源A 极的名称是           (正极或负极)。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是                 
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是         
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是          (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是          (填化学式)。
(5)装置丁中的现象是_____________________

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ,引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,
在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2 和3mol H2 ,一定条件下发生反应:
CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0kJ/mol
测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v (H2 )=___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________
③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________

A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2 和3molH2

(2)①在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2 ,还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2 =2CO+O2 ,CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为:4OH —4e =O2↑+2H2O
则阴极反应式为:____________________________
②有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2 (△ H >0、△S<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:_________;____________________________________

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(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者            后者(填“<”、“>”或“=”).
(2)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈        性(填“酸”,“中”或“碱”下同),溶液中 c(Na        c(CH3 COO )(填“ >” 或“=”或“<”,下同 )。
(3)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性,溶液中c(Na          c(CH3COO
(4)用Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式___________

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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填编号字母)称量。
A.托盘上   B.洁净纸片上   C.小烧杯中
(2)滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用_______(填编号字母)作指示剂。
A.石蕊          B.甲基橙            C.酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视______________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是         
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是_______

滴定次数
待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10
0.5
20.6
第二次
10
4.2
24.1

(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡,滴定后充满溶液            
②读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定终点时平视                

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