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四川省雅安市高一上学期期末考试化学试卷

实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是

A.浓碱飞溅到皮肤上,应立刻涂上硫酸溶液
B.金属钠着火,立刻用水扑灭
C.加热试管时,先来回移动酒精灯加热,再对准药品集中加热
D.实验剩余氯气可直接排放到实验室外
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1mol/L NaOH溶液的含义是

A.1L溶液中含有1mol NaOH B.溶液中含有1mol NaOH
C.1L水中含有1mol NaOH D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
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对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是

A.都呈电中性 B.都是混合物
C.本质区别是分散质微粒直径大小 D.都能透过滤纸
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下列常用食品添加剂不属于电解质的是

A.NaCl B.C2H5OH C.CH3COOH D.NaHCO3
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下列仪器能直接用于加热的是

A.量筒 B.试管 C.分液漏斗 D.容量瓶
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将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的

A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的形状
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目前用量最大,用途最广的合金是

A.钢铁 B.塑料 C.铝合金 D.青铜
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某物质灼烧时,火焰颜色为黄色,下列判断正确的是

A.该物质是金属钠 B.该物质一定含钠元素
C.该物质是钠的化合物 D.该物质一定含钾元素
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下列实验操作中错误的是

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.向碘水中加入适量酒精,可以将碘单质萃取出来
D.蒸发时,当溶液中出现大量晶体时,停止加热余热蒸干
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下列变化中,不属于化学变化的是

A.新制氯水使有色布条褪色 B.过氧化钠使某些染料褪色
C.Na2O溶于水 D.活性炭使红墨水褪色
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下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是

A.+4价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
B.单质在加热时都能与氧气反应
C.氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素都有能导电的单质
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下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.NaCl B.Al(OH)3 C.FeCl2 D.Fe(OH)3
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下列说法中正确的是

A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl
B.二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于电解质
C.碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3=Na+H++CO2- 3
D.碳酸钠属于电解质
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.Fe3O4为红棕色晶体
D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
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设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是

A.11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B.0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA个Al3+
C.常温常压下,18g水的原子数为3NA
D.O2与O3的混合物32g,含有分子数为NA
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配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏高的是

A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C.未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视刻度线观察液面
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下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是

A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B.Na+、K+、NO3- Ba2+
C.Na+、K+、HCO3-、Cl- D.Fe2+、Ag+、I-、Cl-
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下列离子方程式书写正确的是

A.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32-+ 2H+ =H2O + CO2
C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
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NA表示阿伏加德罗常数,以下各物质所含分子数最多的是

A.标准状况下11.2 L氯气 B.17g氨气
C.0.8mol氧气 D.常温常压下36mL H2O
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某溶液含有K、Fe3、SO42、CO32、I中的一种或几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A.K B.I C.SO42 D.CO32
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(1)0.5 mol CO2的质量为___________,其中含有__________个CO2分子,在标准状况下的体积是          
(2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为____________。
(3)想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这三种物质为什么可以归为一类,下列哪些物质可以和它们归为一类            (填序号)。
A  75%的酒精溶液   B 硝酸钠   C 碱石灰   D 豆浆   E 过氧化钠
(4)洁厕灵(强酸性,含盐酸)与84消毒液(碱性,含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式            

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NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是____________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有____________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____________。

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
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工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。

某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,上图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注:装置D中布条为红色)
(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
      KMnO4+      HCl(浓)  =        KCl +      MnCl2+      Cl2↑+      H2O
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成Cl2的物质的量为_______________。
(3)浓硫酸的作用是            
(4)实验时装置D中的现象是                 
(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为                 
(6)配制500 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1 NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和           ,需称量的NaOH的质量是         

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下列共有四组物质,请按要求回答下列问题

 
X
Y
Z

NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸

MgCl2溶液
酚酞溶液
NaCl溶液

Na2O
Na2CO3
NaHCO3

KOH溶液
Al
稀盐酸

(1)同组物质中,X、Y、Z均是属于电解质的是            (填数字符号)。
(2)同组物质中,Y既能与X发生氧化还原反应,又能与Z发生氧化反应反应的是         (填数字符号)。
(3)写出第①组X与Y反应的离子方程式               
(4)若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来,该试剂是               
(5)第③组固体Y中混入了少量的Z,除去少量的Z的最好方法是               

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H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体,高温下可以分解,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸,较强还原性)。
(1)用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体,反应方程式为:2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显           (填字母代号)。
a、不稳定性        b、弱酸性        c、氧化性         d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是           ;反应的离子方程式是         
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体,则该反应的化学方程式是           
(2)已知:H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下,H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如右图所示。

①表示H2的曲线是           (填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸气的分子式为           

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