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湖北省襄阳市高一上学期期末考试化学试卷

2016年1月4日襄阳市出现严重的雾霾天气,当天PM2.5指数出现爆表,教育主管部门紧急通知各中小学学校减少中小学生户外活动。其中的雾霾属于下列分散系中的

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
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2015年8月12日,天津一危险仓库发生爆炸,爆炸区仓库里的危险品主要是氧化物、易燃物和剧毒物(如NaCN属于剧毒物,该物质具有还原性)三大类。下列有关说法正确的是

A.化学造成环境污染和严重事故,有媒体打出“我们恨化学”的广告是有道理的
B.易燃物钠、镁着火,若及早发现,消防员可以用高压水枪将其浇灭
C.对危险化工品应贴上相应的危险化学品标志,其中标志上的数字表示危险等级
D.对含剧毒物NaCN的废水,防化部队用H2O2使之氧化,使用双氧水处理现场前,应紧急疏散群众
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中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖,以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素(分子式C15H22O5)其方法是用乙醚作为溶剂,提取青蒿素。这种方法的原理属于

A.过滤 B.蒸发 C.萃取 D.结晶
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根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是

A.HCl B.FeCl2 C.KMnO4 D.Na2SO3
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下列电离方程式书写完全正确的是

A.H2SO4=H+SO42- B.Ca(OH)2=Ca2+(OH)22-
C.NaCl=Na+Cl D.Al2(SO4)3=Al23++3SO42-
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下列离子方程式书写正确的是

A.金属铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag=Cu2+Ag
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4
C.氯气与水反应:H2O+Cl22H+Cl+ClO
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
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已知反应:①MnO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O, ②Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2, ③Cl2+2Fe2=2Cl+2Fe3。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为

A.Cl2>Fe3>Cu2>MnO2 B.MnO2>Cl2>Fe3>Cu2
C.Fe3>Cu2>MnO2>Cl2 D.Cu2>Fe3>Cl2>MnO2
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下列指定条件下的溶液中离子能够大量共存的是

A.强酸性溶液中:Na、CO32-、NH4 、NO3-
B.无色溶液中:Cl、H、Cu2、SO42-
C.使石蕊试液变蓝的溶液中:CO32-、Na、MnO4-、K
D.含SCN的溶液中:K、NH4 、Cl、Fe3
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若NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
C.常温常压下,22CO2含有的原子数为1.5NA
D.1mol/LNaOH溶液中含有的Na的数目为NA
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为了除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

A.①③④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤
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下列说法不正确的是

A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16:11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g),两容积中的压强之比等于5:2
D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5:2
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下列叙述中正确的是
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都与CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验

A.②③④⑤ B.④⑤ C.②④⑥ D.①②⑥
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体,现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定有NO和NO2 B.肯定有SO2和NO
C.可能有Cl2和O2 D.肯定没有Cl2、NO2,可能有O2
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下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O    ②SiO2+CaOCaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O   ④SiO2+2CSi+2CO↑

A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠反应的是
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al  ⑤NaHSO4  ⑥AlCl3  ⑦NaAlO2

A.①⑤ B.②③④⑥⑦ C.①②③④ D.全部
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在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2
B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性
C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl
D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,下列说法不正确的是

A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO是氧化剂
C.Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项
实验操作
实验目的或结论
A
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤,洗涤,干燥,加热
制取Al2O3
B
将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水
检验气体产物中的CO2
C
分别向等量的A、B两种白色粉末中,加入等体积、等浓度的稀盐酸
区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D
将S02通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热褪色后的品红溶液,溶液恢复红色
验证亚硫酸的不稳定性

 

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有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2=Fe2+Cu
②Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O = H+Cl+HClO
④CO32-+2H=CO2↑+H2O
⑤Ag+Cl=AgCl↓

A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④
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两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温(120℃以上)同压(小于1个标准大气压)下,两容器内的气体一定相同的是

A.质子质量 B.质量 C.密度 D.原子总数
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A.该溶液中,K、Fe2、I、Br可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+2I=Fe2+I2
C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应,离子方程式为Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42-+Ba2+3OH=Fe(OH)3↓+BaSO4
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将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成26.88L标准状况下的气体,反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L,则生成的气体的物质的量之比为

A.n(SO2)/n(H2)=1/1 B.n(SO2)/n(H2)=4/1
C.n(SO2)/n(H2)=1/4 D.n(SO2 )/n(H2)=3/2
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胃酸过多是常见的胃病,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险;(6)焰色反应为黄色。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是______________(填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是______________。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式              ___
(3)试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式                

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掌握物质之间的转化,是学习元素化合物知识的基础。
(1)中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式              
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验,证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是          ,b瓶溶液还可以用         代替。

③装置d中所盛溶液是        
(2)为研究硝酸置于适量的浓HNO3和稀HNO3中(如下图所示)。

①气球的作用是            
②A中,最终溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式是             
③B中,无明显变化,该同学进一步探究如下:
假设:Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。
          
进行实验,将B中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显变化,则说明假设Ⅰ           (填“成立”或“不成立”)。

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某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有较多的SiO2、Al2O3及少量的不溶于酸的杂质)提取Fe2O3。操作过程如下:

(1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是             
(2)写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式:               
(3)取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成            色。反应的离子方程式为:               ,滤液Y中的阴离子有              种;
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式            

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汽车发生强烈碰撞时,安全气囊内的NaN3发生化学反应生成氯化钠(Na3N)与氮气,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。
(1)请写出上述反应方程式:           ;它的基本反应类型是            
(2)若安全气囊内含有195gNaN3,其物质的量为            
(3)若195gNaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为              
(4)28gKOH固体必须溶解在           g水中,才能使每200个水分子中有1个K
(5)Mg能在O2、N2、CO2中燃烧,写出镁在CO2中燃烧的化学方程式           

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已知实验室制取Cl2的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,也能氧化浓盐酸生成Cl2
(1)写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式            ,其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         
(2)已知硫酸铅不溶于水,铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4+2H20,写出该反应的离子方程式             ;溶液中硫酸根离子检验的方法为          
(3)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4 +2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ,现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,则其反应的离子方程式应为            
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金属阳离子是          (填序号)。

A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+
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