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吉林省松原油田高中高三上学期期末模拟化学试卷

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油里
D.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存
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一定温度下,取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL,分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A.NaOH溶液的pH小于氨水的pH B.NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C.两溶液的pH相等 D.无法判别两溶液pH的相对大小
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下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A.含有较多Fe3+的溶液:Na+、SO42-、HS-、NH4+
B.pH=1的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Na+
C.c(OH-)=1mol·L-1的溶液:AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
D.遇Al能放出H2的溶液:HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
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下列实验设计不合理的是

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾,撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是

A.上述反应是放热反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O
B.NaHSO3溶液中通入少量Cl2:HSO3 + Cl2+ H2O=3H +SO42 +2Cl
C.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2ClSO2↑+Cl2↑+H2O
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+3H2O
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧生成液态水,H2(g)放出的热量多
D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
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一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2    符合上述转化关系的A、C可能是

①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、SO3  ⑥Na2CO3、CO2
A.只有②③④⑥        B.除①外        C.除⑤外        D.全部

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.化合物YX、ZX2、WX3都是酸性氧化物
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C.原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX
D.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
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下列实验装置,其中按要求设计正确的是 

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下列有关问题,与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.②③④ B.①②③④⑤ C.①④⑤ D.①②③
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锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子,电解液内部OH-向负极移动
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2

下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

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298 K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4 (g)  ΔH=-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)="0.6" mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是

A.> B.<
C.= D.大小关系不确定
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已知酸H2B在水溶液中存在下列关系:①H2B=H+HB,②HBH+B2 ,则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有:c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(H2B)
B、NaHB溶液可能存在以下关系:c(Na)>c(HB)>c(OH)>c(H
C、NaHB水溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HB)+c(OH)+c(B
D、NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性

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实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀C;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
C.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
D.滤液b中不含有Ag+
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下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量,反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是

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已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO33、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6,则该反应的还原产物是

A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO3
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在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题:

(1)A接的是电源的          极,B是该装置         极,B电极反应式为          
(2)写出电解时反应的总离子方程式                       
(3)电解后溶液的pH为             ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入         ,其质量为              。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是____________________

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合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备,其主要反应为:
CH4+ 2H2O  CO2+4H2,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H=-44KJ/mol
(1)写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式:            
(2)某温度下,10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g),发生CH4(g)+ 2H2O(g)  CO2(g)+4H2(g)反应,过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时,CH4的转化率为           ,H2的浓度为          ,反应共放出或吸收热量        KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量            ,密度          。(填“变大”“变小”或“不变”)。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将            (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
④若保持恒温,将容器压缩为5L(各物质仍均为气态),平衡将         (填“正向”“逆向”或“不”)移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为          

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某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案:

(1)将装置A、C、E相连接,用MnO2和浓盐酸制取氯气,请回答:
①A中反应的离子方程式:_               
②E中氢氧化钠溶液的作用                       。在C中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验,其操作、现象和结论为:

实验序号
实验操作
现象
结论

将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气有漂白性

氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性

③实验Ⅰ推出的相应结论是否合理?________,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)____________。
④实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?_______,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)_____________。
(2)将B、D、E相连,在B中装浓硝酸和铜片,可制得NO2并进行有关实验。
①B中反应的化学方程式________________________。
②先若关闭c,当丁中充满红棕色的NO2时,再关闭止水夹a、b ,微热试管丁,丁中可观察到的实验现象                    

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FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是          (用离子方程式表示),FeCl3净水的原理是                            
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3) = 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl) = 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为             
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: Fe2+ClO3+ =  Fe3+Cl+
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3+H2O Fe(OH)2++H        K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H     K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H       K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是            。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是             (填序号)。

A.加水稀释 B.降温 C.加入NH4HCO3 D.加入NH4Cl

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是          

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