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安徽省池州市高二上学期期末教学质检化学试卷

已知:H2(g)+Cl2(g)==="2HCl(g)" ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),下列说法正确的是(  )

A.在一定条件下,1个氢气与1个氯气反应生成2个氯化氢放出Q kJ热量
B.在一定条件下,1 mol氢气与1 mol氯气反应生成2 mol液态氯化氢放出Q kJ热量
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量
D.在标准状况下,1L氢气和1 L氯气完全反应生成2L氯化氢气体放出QkJ热量
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下列有关说法正确的是(   )

A.燃料电池工作时,燃料在负极被还原
B.氯碱工业采用的是以铜为电极,阳离子交换膜来电解饱和食盐水
C.有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池,其负极为铝,电极反应为Al-3e- = Al3+
D.二次电池充电时,电池负极连接到外接电源的负极
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在一体积固定的密闭容器中通入2mol A和1mol B,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0,反应达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是(    )

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对于已达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示,下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A.A、B、C、D一定都是气体
B.A、B一定都是气体,C、D只有一种是气体
C.C、D一定都是气体,A、B只有一种是气体
D.C、D至少有一种是气体,A、B也至少有一种是气体

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室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.pH=2的溶液中:Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B.惰性电极电解的Cu SO4溶液:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.1.0 mol/L的NaAlO2溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D.由水电离的c(H +) = 1.0×10-13mol/L的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
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按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量,下列叙述正确的是 (  )

A.电解过程中,Cu2+浓度不变
B.E表示反应生成O2的物质的量
C.电解过程中,石墨棒附近溶液的pH有所增大
D.若向烧杯中加入2 mol CuO可以使电解质恢复到电解前的浓度,则电解过程中共转移了4mol电子。
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将0.1 mol AgNO3和0.2mol Cu(NO3)2固体溶于水配成100 mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一极上析出0.15 mol O2,此时,另一极上析出的气体体积(标准状况)为(     )

A.1.12L B.2.24 L C.3.36 L D.4.48L
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某同学设计了如图所示的盐桥式原电池,下列说法正确的是(     )

A.X若为Fe、Y可以为Na2SO4溶液
B.X若为Cu、Y可以为AgNO3溶液
C.电子由X电极经盐桥流向Ag电极
D.盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动
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已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量,则应采取的措施是(  )

A.甲中充入HI气体,乙中不变 B.甲降低温度,乙增大压强
C.甲中加入0.1 mol He,乙中不变 D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2
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在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是(  )

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
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在恒容密闭容器中,NH3和NO在一定条件下发生如下反应:
2NH3(g) + NO(g)2N2(g) + 3H2O(g)  ΔH<0 下列有关说法正确的是(   )

A.其它条件不变时,使用高效催化剂,不可以使NO的转化率增大
B.平衡时,其它条件不变,充入NH3,平衡向右移动,NH3的转化率增大
C.当混合气体的密度不变了,则反应达到化学平衡状态
D.平衡时,其它条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
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下列有关化学实验事实描述正确的是(   )

A.Na2CO3溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.用NaAlO2溶液可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.有NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4和NH4Al(SO4)2三种溶液,测得相同温度下溶质浓度最大的是NH4Al(SO4)2溶液
D.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干所得主要成分都是Al(OH)3固体
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下列相关实验能达到预期目的的是(  )

 
相关实验
预期目的
A
相同温度下,将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中,观察气泡产生的快慢
验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B
可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后,在其它条件不变时,加入KCl固体,观察体系颜色的变化
验证浓度对化学平衡的影响
C
室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解
验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D
相同温度下,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体
验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

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下列有关电解质溶液的推理,其中不正确的是(   )

A.室温下,pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合, 所得溶液pH<7
B.用蒸馏水稀释0.1mol/L CH3COOH溶液至0.01mol/L,若稀释过程温度不变,则稀释过程中c(H+) / c(CH3COOH)呈增大的趋势
C.将0.2mol/L的弱酸HX溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在:2c(OH-) +c(X-)=2c(H+) + c(HX)
D.用0.2mol/L的NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液,当中和至中性时,溶液中存在:c(Na+)+c(CH3COOH) = c(Cl-) + c(CH3COO-)
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关于室温下pH=3的醋酸和pH=3盐酸溶液,下列有关叙述正确的是(    )

A.二者水溶液中,水的电离程度相等
B.均加水稀释10倍后,溶液的pH:醋酸>盐酸
C.加水稀释,CH3COOH的电离程度在增大,溶液的导电能力在增强
D.加入足量的Mg粉充分反应后,产生H2的体积V(相同状况):醋酸>盐酸
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可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)  ΔH=Q kJ·mol-1在反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是(   )
A.T1 > T2   P1 > P2     B. Q > 0    C. m+n < p+q    D.该反应一定具有自发性

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池州八中一化学实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组中和热测定的实验,实验试剂及用量如下表所示。

 
反应物
起始温度(0C)
终了温度
(0C)
中和热(kJ·mol-1)
硫酸
碱溶液
①0.5mol/LH2SO4溶液50ml、
1.1mol/LNaOH溶液50ml
 
24.8
 
24.9
 
 
ΔH1
②0.5mol/LH2SO4溶液50ml、
1.1mol/LNH3·H2O溶液50ml
 
24.8
 
24.9
 
 
ΔH2

(1)该实验小组所用的主要玻璃仪器有量筒、大小烧杯和                          
(2)实验①、②中碱液过量的目的是                       
(3)上表中需要测定的终了温度是                         
(4)该实验小组中一同学预计ΔH1≠ΔH2 ,其依据是                      
实验小组通过测定,实验①中放出的热量约为2.84KJ,则ΔH1=               
(5)若实验①中硫酸用等体积、等浓度的盐酸代替,不考虑中和反应时HCl的挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q        (填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同),测得的中和热ΔH       

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(1)在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol,当反应建立平衡时,此时容器体积为反应前的三分之二。则:
①达到平衡时,N2的转化率为___________。
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同,则a 、b、c应满足的关系为            
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中,在与(1)相同的温度下达到平衡,则平衡时NH3的浓度 (1)          (2) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)常温下,用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是          (填“图1”或“图2”);
②图中c(Na)=c(CH3COO)的点是          (填A、B、C、D或E);
③滴定结束,经数据处理后发现a大于20.00ml,请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是                          

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(1) 图中A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。

①电源A中a点为________极。
②滤纸B上发生的总反应的离子方程式为                   
③欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为              ,电镀槽中盛放的电镀液可以是________或________。
(2)加碘盐中的KIO3也可以用电化学氧化法制取:电解KI溶液可以制取KIO3。则电解时阳极材料可选用   (填“石墨”或“铜”)。写出该电极反应方程式               

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近来,制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。
(1)德国克莱斯公司成功研制了甲醇(CH3OH)制氢车载燃料电池工艺,其原理如下流程图所示:

①流程图中,甲醇与水在选择氧化器中反应生成二氧化碳和氢气,写出该反应的化学方程式            
②该车载燃料电池的介质为碱性环境,请写出该燃料电池的正极反应式为                            
(2)美国Bay等工厂成功研制了以甲烷来制取氢气,其生产流程如下图:

①此流程的第Ⅱ步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式K=     
②此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表,在830 ℃、以表中的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应,其中反应开始时,向正反应方向进行的有________(填实验编号)。

温度/℃
400
500
830
1 000
平衡常数K
10
9
1
0.6
实验编号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1

③若400 ℃时,第Ⅱ步反应生成1 mol氢气的热效应值为33.2kJ,第Ⅰ步反应的热化学方程式为:CH4(g) + H2O(g) === 3H2(g) + CO(g) ΔH=-103.3 kJ·mol-1则400 ℃时,甲烷和水蒸反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为:                          
(3)我国科学家研究了常温下利用Pt等催化剂在可见光作用下使水分解制氢气的方法,下图是三种催化剂在光照分解水实验中的效果比较图。

要得出如图所示的实验结果,需要测定的实验数据是             ,本实验的目的是                

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