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江西省萍乡市上栗县高三上学期期末模拟化学试卷

现有常温下的四份溶液:①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液;②0.01mol•L﹣1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
来源:2016届江西省萍乡市上栗县高三上学期期末模拟化学试卷
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如表为某有机物与各种试剂的反应现象,则这种有机物可能是

试剂

溴水
NaHCO3溶液
现象
放出气体
褪色
放出气体

A.CH2═CH﹣CH2﹣OH    B.
C.CH2═CH﹣COOH     D.CH3COOH

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金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是

A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2 B.p(O2)>p(Ne)>p(H2
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2
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已知2Fe3++2I=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br.现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是
①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCI4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化.

A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
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相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是

A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量为2:1
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下列离子方程式书写不正确的是

A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应:Cu2+2OH═Cu(OH)2
B.盐酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH═H2O
C.碳酸钙和盐酸溶液:CO32+2H+═H2O+CO2
D.氢氧化钡和硫酸的反应:Ba2++2OH+2H++SO42═2H2O+BaSO4
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硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上常作补血剂,某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,其实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液,现象为           ,步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为           
(2)写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤:过滤、            、灼烧、           、称量.
(3)若实验无损耗,则每片补血剂中含铁元素          g.
(4)该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
①该实验原理用离子方程式可表示为           
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需          
③该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是           
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液进行滴定,在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL,则该补血剂中铁元素的质量分数为          

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为了保护坏境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S043+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是                     
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原,应选择           (填字母编号).
A.KMnO4溶液   B.KCl溶液   C.KSCN 溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是               
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是                      
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是                         
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%,将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3          kg.

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已知A、B、C、D四种强电解质溶液,分别含有下列阴阳离子中的各一种,且互不重复:Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH.已知:①A和B反应生成的气体能被D吸收,而A和D反应生成的气体能被B吸收;②向A或D中滴入C,均有白色沉淀产生.另有晶体E的摩尔质量为474g/mol,可用于自来水的净水剂.试判断:
(1)晶体E的名称为          ,用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理         
(2)写出A、B、C的化学式:A          ,B          ,C         
(3)写出A与D反应的离子方程式                      
(4)将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中,最终生成的白色沉淀质量为       g.

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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH42SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾(FeSO4•7H2O)更稳定,常用于定量分析.莫尔盐的一种实验室制法如下:
废铁屑溶液A莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是          ;证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是          (填序号字母).
a.酚酞溶液      b.KSCN溶液     c.烧碱溶液     d.KMnO4溶液
操作I的步骤是:加热蒸发、           、过滤.
(2)将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时,天平指针向右偏转,说明          
(3)为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量,称取4.0g莫尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMnO4溶液10.00mL.则样品中Fe2+的质量分数为          (已知反应中MnO4变为Mn2+).
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH42SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接                            .将装置C中两种液体分离开的操作名称是          .装置D的作用是           

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