2016年江苏省常州市中考化学试卷

侯德榜自创的"联合制碱法"生产的是（　　）

下列各种铜矿石的主要成分中，含元素种类最多的是（　　）

下列饮品中，属于溶液的是（　　）

下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是（　　）

从物质的分类看，纤维素属于（　　）

从材料的分类看，聚乙烯塑料属于（　　）

下列关于"石头纸"与普通纸的叙述中，错误的是（　　）

酸雨的pH（　　）

铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K ₂CrO ₄+Pb（NO ₃） ₂═PbCrO ₄↓+2KNO ₃，该反应属于（　　）

下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（　　）

垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾、黄色箱盛装不可回收的垃圾，下列物质应投入黄色箱的是（　　）

下列符号只具有微观含义的是（　　）

如图所示，实验基本操作，正确的是（　　）

下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）

表提供了KNO ₃在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（　　）

①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量洒出；

②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；

③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；

④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。

四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（　　）

甲、乙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，"→"表示一步转化）。下列各项中，不能满足图示转化关系的是（　　）

密闭容器中盛有CH ₄、N ₂和O ₂的混合气，点火使其充分反应，CH ₄全部转化为CO、CO ₂和H ₂O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N ₂的质量分数可能为（　　）

用符号要求的物质的字母填空。

（1）常用做调味品的是 　　；

（2）常用作电池电极的是 　　；

（3）常用于家庭燃料的是 　　；

（4）常用于焙制糕点的是 　　。

判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“＝”填空。

（1）金属活动性：锌　　铜；

（2）受热稳定性：碳酸钙　　碳酸氢铵；

（3）相同条件下的密度：空气　　二氧化碳；

（4）相同条件下的挥发性：稀盐酸　　浓盐酸。

工业炼铁。

（1）工业炼铁的主要设备是　　；

（2）工业炼铁的原料包括　　（填字母）：

A．焦炭 B．铁矿石   C．烧碱   D．热空气

（3）下列矿石主要成分为Fe₃O₄的是　　（填字母）：

A．赤铁矿 B．磁铁矿   C．黄铁矿

（4）写出CO与Fe₂O₃反应方程式：　　。

“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式：　　；

（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的　　；

（3）定量认识，从宏观角度讲，　　的总质量等于反应后生成的P₂O₅的质量；从微观角度讲，磷、氧　　的总个数在反应前后保持不变；

（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O₂多少克？（需写出计算过程）

实验Ⅰ：实验室制O ₂。

【实验装置】如图1所示。

【实验步骤】

①检查装置气密性；

②向锥形瓶中加入MnO ₂，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；

③ 　　，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O ₂并验满。

（1）写出仪器A的名称： 　　；

（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是： 　　；

（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是： 　　；

（4）步骤③中，验满的方法是： 　　；

（5）若用图2装置收集O ₂，则O ₂由 　　端通入（填"a"或"b"）；

（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是 　　：

A．为了快速获得O ₂，双氧水的浓度越大越好

B．在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止

C．在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O ₂；

实验Ⅱ：铁丝在O ₂中燃烧、

（1）该反应的化学方程式为： 　　；

（2）该反应的现象为：放热、火星四溅，生成 　　色固体；

（3）实验表明：改用加热KMnO ₄制取、并用向上排空气法收集O ₂进行本实验，成功率更高，原因可能是 　　。

闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe ₃O ₄，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

（1）操作X的名称是 　　；

（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是 　　；

（3）ZnFe ₂O ₄可看作两种氧化物的结合，它与稀H ₂SO ₄反应生产两种盐，分别是ZnSO ₄和 　　（填化学式）。

（4）参加反应②的物质为ZnSO ₄和 　　（填化学式）；

（5）写出反应③的化学方程式： 　　。

莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验后，观察到有灰白色沉淀生成的"异常"现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究。

【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象。

【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

【实验结论】并非偶然，据表分析， 　　是实验出现"异常"的主要因素。

【再次探究】该沉淀的成分

【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl ₂

【实验Ⅱ】

【交流讨论】

（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl ₂ 　　。

（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是 　　。

【深入探究】该沉淀的物质组成

【查阅资料】

灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mg _x（OH） _yCl _z•nH ₂O[即每份Mg _x（OH） _yCl _z结合了n份H ₂O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。

【实验Ⅲ】

洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。

【问题讨论】

（1）反应停止后，应继续通入N ₂一段时间，目的是 　　。

（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg ²⁺）：n（Cl ^﹣）＝ 　　。

（3）若沉淀Mg _x（OH） _yCl _z•nH ₂O中，n＝5，则X、Y、Z的数值依次为 　　。

DIY冰淇淋，配料：奶油、鲜牛奶、蔗糖、生鸡蛋、香兰素（分子式为C ₈H ₈O ₃）。将上述配料加入金属容器中，搅拌均匀，再向容器中加入适量液氮，继续搅拌至均匀无结块时，美味的冰淇淋就可以品尝了。

（1）鸡蛋蛋清中含有的营养物质主要是 　　；向蛋清浓溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，可以观察到有 　　生成；

（2）每个香兰素分子由 　　个原子构成，其中碳元素的质量分数为 　　%（保留一位小数）；

（3）美味冰淇淋的制作秘诀在于速冻，此过程中，液氮变成氮气，该变化属于 　　变化（填"物理"或"化学"）；

（4）若制作时没液氮，也可使用 　　代替。

利用如图1装置，小卫设计并实施了下列实验，（压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化：各数据均于同温下测定获得）

实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ＝1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO ₂，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中。

实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO ₂，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中。

请根据以上实验回答下列问题：

（1）使容器内压强增大的反应的化学方程式： 　　。

（2）根据图2可发现，该实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO ₂的最小用量为 　　g；

（3）根据图3可发现，0.1g MnO ₂至少能快速催化分解 　　g过氧化氢；

（4）根据图2与图3可发现，MnO ₂的用量总体上与O ₂产量 　　（填"正相关"、"不相关"或"负相关"），根据图3还可发现，该试验中，O ₂产量总体上与双氧水用量是 　　（填"正比"或"反比"）；

（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是 　　

我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要。

（1）下列物质中，可用作磷肥的是 　　：

A．K ₂SO ₄   B．CO（NH ₂） ₂     C．KNO ₃ D．Ca（H ₂PO ₄） ₂

（2）NH ₄Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出 　　而损失肥效；

（3）过度使用化肥造成的后果有：① 　　；②水体富营养化等；

（4）"雷雨发庄稼"现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO ₂与H ₂O反应生成HNO ₃和NO，写出该反应的化学方程式： 　　；该反应中。化合价发生改变的元素是_ 　　（填元素符号）。