2017年江苏省常州市中考化学试卷

铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料，铝锂合金是（　　）

A．合成材料B．金属材料C．复合材料D．非金属材料

下列食品富含蛋白质的是（　　）

A．米饭B．面包C．牛肉D．蔬菜

下列物质属于纯净物的是（　　）

A．液氧B．石油C．矿泉水D．不锈钢

下列物质的组成元素相同的是（　　）

A．干冰和冰B．纯碱和烧碱

C．金刚石和石墨D．生石灰和熟石灰

下列过程属于物理变化的是（　　）

A．铁锅生锈B．粮食酿酒C．食物腐败D．白醋挥发

在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是（　　）

A．蔗糖B．食盐C．硫酸D．氢氧化钠

在空气中最不容易燃烧的是（　　）

A．白磷B．红磷C．镁条D．铁片

合成尿素的化学方程式为：CO₂+2XCO（NH₂）₂+H₂O，X的化学式为（　　）

A．NH₃B．N₂H₄C．HNO₃D．NH₃•H₂O

下列仪器不能作为反应容器的是（　　）

A．试管B．量筒C．烧杯D．烧瓶

实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（　　）

A．取氯化钠B．称氯化钠

C．量取水D．溶解

从混合物中分离与提纯X（括号内是杂质），不能用如图所示方案的是（　　）

A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）

C．CaCO₃（CaCl₂）D．FeSO₄（CuSO₄）

化学与社会、科技、生产和生活等密切相关，下列做法不合理的是（　　）

A．少开私家车，以减轻雾霾

B．多用熟石灰吸收CO₂，以防止温室效应

C．在钢铁表面镀锌，以防止钢铁生锈

D．开发新能源，以减少对化石燃料的依赖

下列叙述正确的是（　　）

A．爆炸一定是化学变化

B．中和反应一定有盐生成

C．碱性的溶液一定是碱溶液

D．仅含有一种元素的物质一定是单质

在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　）

A．S→SO₃B．CO₂→O₂

C．Fe₃O₄→FeD．Ca（OH）₂→NaOH

道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　　）

①原子由原子核和核外电子构成

②原子的质量主要集中在原子核上

③原子核在原子中所占的体积极小。

A．仅①②B．仅①③C．②③D．仅①②③

某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列叙述正确的是（　　）

A．反应物中共有两种原子

B．反应前后分子不可分

C．图示反应不是置换反应

D．图示反应表示甲烷完全燃烧

聚乳酸[（C₃H₄O₂）_m]是一种可降解塑料，降解生成CO₂和H₂O．下列叙述错误的是（　　）

A．聚乳酸是一种有机高分子化合物

B．聚乳酸降解发生的反应是分解反应

C．聚乳酸中碳元素的质量分数为50%

D．聚乳酸不会产生“白色污染”

向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　）

A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn

B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl₂和CuCl₂

C．锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有Fe

D．锌无剩余时，N中一定有ZnCl₂和FeCl₂

如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　）

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液

B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C．若X是稀盐酸，c不可能是单质

D．若X是稀盐酸，d不可能是单质

在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（　　）

A．m₁＝30.8B．m₂＝24C．m₃＝13.6D．m₄＝34

某品牌紫菜中含有蛋白质、维生素和水以及钾、钙、镁、磷、碘和铁等元素

（1）用化学符号表示下列微粒．

①磷原子：　　；②铁离子：　　；

（2）蛋白质中一定含有碳、氢、氧和　　元素．

（3）人体缺碘和碘过量均会导致　　疾病．

用符合下列要求的物质的序号填空

①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油

（1）可用作食品保护气的是　　．

（2）可用作汽车燃料的是　　．

（3）可用于干燥二氧化碳的是　　．

（4）可用于改良酸性土壤的是　　．

如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL．

（1）写出铜粉与氧气反应的化学方程式　　．

（2）实验时，铜粉过量的目的是　　；　　（填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验．

（3）实验测得空气中氧气的含量为　　．

如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，KNO₃的溶解度（S）＝　　；⑤是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁　　（填“＞”“＝”或“＜”）w₂。

（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　　（填序号）

a．①、②均为不饱和溶液

b．②→③的过程中溶质质量分数变大

c．④→⑤的过程中析出KNO₃晶体53.9g

（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　　→过滤→洗涤→干燥→KNO₃。

如图装置可用于实验室制取常见的气体

（1）仪器A的名称是　　；气球的作用是　　．

（2）制取O₂．Y是　　；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②　　．

（3）制取CO₂．写出有关反应的化学方程式　　．

（4）制取H₂．现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO₂的含量，得到如图所示的SO₂含量与时间的关系曲线图

（1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是　　（填名称）。

（2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是　　。

（3）利用碳酸钙吸收SO₂转化为CaSO₃，CaSO₃与空气中O₂反应转化为CaSO₄．写出CaSO₃转化为CaSO₄的化学方程式　　。

（4）利用碱石灰吸收SO₂时，下列措施能使脱硫效率提高的是　　（填序号）

a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀

b．将碱石灰的用量适当增加

c．将时间300s变为500s

（5）利用碱石灰吸收1.28gSO₂时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO₂反应转化为Na₂SO₃和CaSO₃，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是　　。

工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO₃沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是　　；“过滤”后得到的滤液中的溶质有　　（填化学式）

（2）“干燥”过程中有少量的FeCO₃转化为FeOOH和CO₂，此时与FeCO₃反应的物质有　　（填化学式）；FeCO₃和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe₂O₃，写出Fe₂O₃在高温条件下与C反应生成Fe和CO₂的化学方程式　　。

（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe_xC．为确定Fe_xC的化学式，进行了如下实验：

①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22g CO₂；

②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe_xC与稀硫酸不反应），得到0.48g H₂．Fe_xC的化学式是　　。

膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究

【趣味实验】

实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．

实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．

【提出问题】膨松剂M的成分是什么？

【提出假设】

假设1：M是NH₄HCO₃；

假设2：M是NaHCO₃；

假设3：M是NH₄HCO₃和NaHCO₃

【实验探究1】

【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？

【实验探究2】

实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．

【得出结论】

实验①试管中剩余固体是　　（填化学式）

【反思提高】

（1）NH₄HCO₃受热分解的化学方程式是　　．

（2）受热稳定性：Na₂CO₃　　（填“＞”“＝”或“＜”）NaHCO₃．

【拓展应用】

某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H₂PO₄）₂+2NaHCO₃═CaHPO₄↓+Na₂HPO₄+2CO₂↑+2H₂O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是　　（填序号）

a．常温下的溶解度：Na₂HPO₄＞CaHPO₄

b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体

c．根据上述反应，产生0.22gCO₂至少需要NaHCO₃的质量为0.42g．

石墨烯是"新材料之王"

I．工业上制备纯硅的一种流程如下

SiO ₂ Si（粗） SiHCl ₃ Si（纯）

（1）步骤②经过冷凝得到的SiHCl ₃中含有少量的SiCl ₄和HCl，采用蒸馏来提纯SiHCl ₃，蒸馏属于 　　（填"物理变化"或"化学变化"）

（2）上述反应都是置换反应，流程中可循环使用的物质有 　　（填化学式）

Ⅱ．石墨烯是由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体，微观结构示意图如图所示；石墨烯是导电导热性能很强的一种新材料，最有潜力成为硅的替代品．

（1）下列叙述正确的是 　　（填序号）

a．石墨烯是单质 b．石墨烯是化合物 c．石墨烯不导电

（2）将甲烷（CH ₄）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积吸附在金属表面连续生长成石墨烯．写出该反应的化学方程式 　　．

水是生命之源

（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是　　。

（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用　　来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用　　（填序号）

a．电解 b．吸附 c．消毒

（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸）　　（填“＞”“＝”或“＜”）Q（稀盐酸）

（4）将天然气（主要成分CH₄）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式　　。