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2019年福建省中考化学试卷

十一世纪,中国就用"卓筒井"凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是(  )

A.

NaHCO 3

B.

Na 2CO 3

C.

NaCl

D.

NaOH

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列应用只涉及物质的物理性质的是(  )

A.

煤用作燃料

B.

干冰用于人工降雨

C.

熟石灰用于改良酸性土壤

D.

生石灰用作干燥剂

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

《化学通讯》报道:"人造肉汉堡"的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。"人造肉"的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是(  )

A.

蛋白质

B.

糖类

C.

维生素

D.

无机盐

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图所示实验操作正确的是(  )

A.

稀释浓硫酸

B.

倾倒液体

C.

读取液体体积

D.

点燃酒精灯

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高氯酸钾(KClO 4)可用于制备火箭燃料。有关KClO 4的说法正确的是(  )

A.

含6种元素

B.

属于混合物

C.

氯元素的化合价为+6

D.

钾、氧元素的质量比为39:64

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是(  )

A.

油锅着火,可用锅盖盖灭

B.

港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料

C.

洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污

D.

为延长食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是(  )

A.

水分子间的间隔:①>③

B.

水分子的运动速率:②>①

C.

状态③的水分子静止不动

D.

①→②发生了化学变化

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作不能达到实验目的是(  )


实验目的

实验操作

A

区别蚕丝与棉线

取样,灼烧,辨别气味

B

鉴别H 2SO 4溶液和NaOH溶液

取样,滴加酚酞溶液,观察现象

C

区别硬水和软水

取样,加肥皂水,振荡,观察现象

D

配制100g溶质质量分数为20%的盐酸

将20g浓盐酸加入80g水中,充分搅拌

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

KNO 3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(  )

A.

0﹣60℃,KNO 3的溶解度随温度升高而增大

B.

60℃时的KNO 3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出

C.

20℃时,100g水中最多能溶解31.6g KNO 3

D.

60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO 3溶液

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7.关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH) 2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH) 2与空气中的CO 2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是(  )

A.

将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失

B.

取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生

C.

取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na 2CO 3溶液,观察是否有沉淀生成

D.

其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2019年是"国际化学元素周期表年"。

(1)中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为    ,该元素属于    (填"金属元素"或"非金属元素")              

(2)中国科学家姜雪峰当选为"全球青年化学家元素周期表硫元素大使"。

①如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是    ;硫离子的符号为    ;硫离子与硫原子的化学性质    (填"相同"或"不同")。

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO 3 点燃 ¯ X+3CO 2↑+N 2↑,X的化学式是     

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。

(1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是    (填标号)

(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是    (写一点)。

(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为    

(4)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO 2可用来生产化工产品乙酸(CH 3COOH),转化的微观过程如图所示。

该反应过程中,保持不变的微粒是    (填"分子"或"原子"),反应物CO 2与产物CH 3COOH的分子个数比为    

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

用如图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验、步骤如下:

Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;

Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全;

Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH=7,存在指定容器中。

(1)测得原废液pH=5,显  (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)甲是  (写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是  ;活性炭的作用是  

(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为                              (写一个)。

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示》,泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出。”

(已知,锌的熔点为419℃,沸点为907℃)

(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为   。C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是   

(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是  

(3)“冷定”后方能“毁罐“取锌,从化学变化角度解释其原因:                     

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

(1)甲能分别与另四种物质中的   反应(写化学式)。

(2)丁与戊反应的化学方程式为                     

(3)丙与丁的反应属于  (填基本反应类型)。

(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是  (写一种)               

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)

①反应的化学方程式为  

②仪器A的名称为  。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有  (填标号)。

③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的  (填“a”或“b”)处通入气体。

(2)模拟氢氧焰实验:

按图2所示装置进行实验。

①关闭K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先  。将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。

②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的  有关。

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

[实验1]按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

[实验2]按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是  。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是           

(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是     (写一点)。

(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3,图4信息,  (填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是                      

(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是                (写两点)。

[实验3]测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是  (用化学方程式表示)。

(6)乙同学提出,仅利用图6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的,操作方法是  

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)炼铁,反应原理为Fe 2O 3+3CO 高温 ¯ 2Fe+3CO 2.若该厂日产含铁1.4×10 4t的生铁,至少需要含Fe 2O 3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程)

来源:2019年福建省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知