2017年广东省深圳市中考化学试卷

下列化学用语表示正确的是（　　）

A．五氧化二磷的化学式：P₂O₅

B．硅的元素符号：SI

C．碳酸根离子：CO₃

D．三个氧原子：O₃

化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（　　）

A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜

B．N₂、NO、NO₂等含氮物质均为空气污染物

C．明矾溶于水生成的胶状物可吸附杂质，达到净水目的

D．废旧电池的分类回收有利于保护环境

规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是（　　）

A．振荡试管充分反应B．溶解NaCl固体

C．检验溶液的酸碱性D．检查装置的气密性

下列说法中正确的是（　　）

A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素

B．将pH试纸用水润湿后，测定柠檬汁的pH

C．凡是无色的、均一的液体一定是溶液

D．硫在O₂中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO₃

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（　　）

A．碘是一种金属元素

B．碘原子的核外有7个电子层

C．碘原子的核电荷数为53

D．碘的相对原子质量为126.9g

丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C₃H_xO₂N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（　　）

A．丙氨酸属于无机化合物

B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1

C．丙氨酸化学式中x＝7

D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应中四种物质均为化合物

B．该反应前后原子数目发生改变

C．甲、丁中同种元素化合价相同

D．乙、丙中所含元素种类相同

为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（　　）

A．分离H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物

B．除去CO中的CO₂气体

C．区分NaCl、NH₄NO₃、NaOH三种固体

D．探究可燃物燃烧的条件

如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．a₁℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a₂℃时，均有固体析出

C．a₂℃时，M点对应的甲溶液不饱和

D．a₂℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H₂SO₄+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．

根据以上信息，请回答下列问题．

（1）写出甲的化学式　　．

（2）写出反应①的化学方程式　　．

（3）写出反应②的化学方程式　　．该反应属于　　反应（填基本反应类型）．

（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe₂O₃，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为　　（填化学式）．

（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．

我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH₃和CO₂制备NaHCO₃，化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I．气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂，其化学方程式为　　。应选择的气体收集装置为　　（选填装置对应的字母）。

（2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH₃的反应原理为：Ca（OH）₂（固）+2NH₄Cl（固） $\frac{\underset{¯}{△}}{}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．现要制备并干燥NH₃，所选装置的正确连接顺序为　　→　　（选择装置对应的字母）。实验室制备O₂也可用上述制备NH₃的发生装置，写出用该发生装置制备O₂的化学方程式　　。

II．NaHCO₃制备

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO₃能够先从溶液中结晶析出的原因　　。

（4）该过程中另一产物NH₄Cl在农业生产中常被用作　　。

我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是　　（选填字母）。

A．Fe（OH）₃    B．生铁    C．不锈钢   

（2）铁钉生锈，属于　　变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是　　（选填字母）。

II．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）可用于生产催化剂。

（3）在Fe₂O₃中，氧元素的质量分数为　　。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe₂O₃可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe₂O₃），其反应原理为：2 Fe₂O₃+C $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$4FeO+CO₂↑．现将焦炭和过量的Fe₂O₃混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO₂气体的质量为　　g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。