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2020年广西南宁市中考化学试卷

蔬菜、水果里富含的营养素是(  )

A.油脂B.维生素C.无机盐D.蛋白质

来源:2020年广西南宁市中考化学试卷
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下列气体会造成酸雨的是(  )

A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化硫

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  • 题型:未知
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下列化肥属于氮肥的是(  )

A.KClB.CO(NH22C.K2SO4D.Ca3(PO42

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  • 题型:未知
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下列生活和生产中的做法错误的是(  )

A.工业废水随意排放

B.洗手后及时关闭水龙头

C.合理使用化肥和农药

D.减少使用一次性塑料制品

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  • 题型:未知
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“加铁酱油”“高钙奶粉”中的“铁”“钙”指的是(  )

A.原子B.元素C.分子D.单质

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学实验操作正确的是(  )

A.闻气味B.滴加蒸馏水

C.引燃酒精灯D.装入MnO2粉末

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  • 难度:未知

下列化学用语表示正确的是(  )

A.氦气:He2B.4 个磷原子:P4

C.氟元素:FD.1 个氨分子:NH4

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  • 难度:未知

下列说法错误的是(  )

A.密度最小的气体是H2

B.地壳中含量最多的元素是O

C.空气中含量最多的气体是N2

D.人体内含量最高的金属元素是Fe

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下列关于溶液的说法正确的是(  )

A.溶液都是无色的

B.冰水混合物不属于溶液

C.溶质一定是固体

D.均一的、稳定的液体叫做溶液

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下列物质的用途和性质对应关系错误的是(  )

A.钨﹣﹣﹣作灯丝﹣﹣﹣熔点高

B.氮气﹣﹣﹣作保护气﹣﹣﹣化学性质不活泼

C.一氧化碳﹣﹣﹣冶金工业﹣﹣﹣可燃性

D.二氧化碳﹣﹣﹣人工降雨﹣﹣﹣固体升华时吸热

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燃料、能源与生活息息相关,下列说法错误的是(  )

A.石油是一种可再生能源

B.加油站、油库等场所要严禁烟火

C.使用完燃气及时关闭阀门

D.炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭

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如图是制取乙醇的反应微观示意图,下列说法正确的是(  )

A.反应前后共有四种分子

B.反应物中只有一种物质是氧化物

C.反应前后催化剂的性质不变

D.参加反应的分子个数比是3:2

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某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C3H4O3)。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是(  )

A.碳酸乙烯酯中含有O3

B.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g

C.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成

D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

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下列实验探究与结论不相符的是(  )

选项

A

B

C

D

实验

探究

结论

水发生了化学变化

分子在不断运动

不同物质在同一溶剂中的溶解性不同

蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性

A.AB.BC.CD.D

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根据初中化学所学知识判断,下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是(  )

A.C→COB.CO2→CO

C.CuSO4→CuCl2D.KNO3→NaNO3

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在反应A+3B═2C+2D中,28g A与一定质量的B恰好完全反应,生成88g C.若C、D的相对分子质量之比为22:9,则A与B的相对分子质量之比为(  )

A.7:8B.8:7C.7:24D.24:7

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如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )

A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙

B.t2℃时,将20g甲加入50g水中,得到70g溶液

C.t3℃时,用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙             

D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲

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下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(  )

A.HCl    KNO3     H2SO4     NaCl

B.MgCl2    KOH    NaOH   NaCl

C.NaCl    HNO3    MgCl2    K2CO3

D.NaNO3 KCl    FeCl3    Ba(NO32

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下列实验方法能达到实验目的的是(  )

实验目的

试验方法

A

鉴别碳粉和四氧化三铁粉末

观察颜色

B

除去生石灰中混有的碳酸钙

加入适量的稀盐酸,过滤

C

分离NaCl和CuCl2混合溶液

加入适量的NaOH溶液,过滤

D

除去KNO3溶液中混有的KCl

加入适量的AgNO3溶液,过滤

A.AB.BC.CD.D

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甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示(反应条件已省略)。下列说法正确的是(  )

A.若丁是水,则该反应一定属于中和反应

B.若丙是沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是盐

C.若甲、丁均为单质,乙和丙均为化合物,则该反应一定属于置换反应

D.若乙是一种碱、丁是一种盐,则该反应一定属于复分解反应

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请从下列物质中选择合适的物质,用相应序号填空。

①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙

(1)最清洁的燃料是  

(2)可改良酸性土壤的是  

(3)可用作补钙剂的是  

(4)厨房里常用的调味品是  

(5)能区分硬水和软水的是  

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水是宝贵的自然资源,日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

(1)生活中常用  的方法降低水的硬度。

(2)在电解水的实验中,电源的正、负极产生的气体体积比约为  

(3)某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液,操作过程如图所示:

配制溶液的正确操作顺序为  (填序号)。步骤④中玻璃棒的作用  。取1mL配制好的溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液变成  色。

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“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作,不能松懈。

(1)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布,是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于  (填“合成”或“复合”)材料。

(2)测量体温时,水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因,温度升高,  

(3)“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO2+H2O═X+HClO,生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为  ,HClO中氯元素的化合价为  

(4)注意环境卫生,学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的  (填序号)。

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化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

(1)硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是  

(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但它们的物理性质存在明显差异,本质原因是   。H2O和H2O2的化学性质不同,其本质原因是  

(3)K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示,反应前后没有发生变化的微粒是                  ;请从微粒的角度解释该反应的实质          

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  • 难度:未知

金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)用铜作导线,利用了铜的延展性和  性。

(2)镁是一种活泼的金属,请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式             

(3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为+2价)。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中,产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中,金属活动性由强到弱的顺序是   ,相对原子质量最大的是   

(4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列分析正确的是  (填字母序号)。

A.若滤渣只含一种金属,则滤液中的溶质只有三种

B.若滤液中含有两种金属离子,则滤渣中的固体只有两种

C.若最终得到的滤渣质量仍为mg,则滤液中溶质最多有两种

D.若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中的溶质最多有两种

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2020年,我国科技发展取得了重大突破。

(1)3月26日,国家自然资源部宣布,在南海神狐海域,可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录,可燃冰主要含有甲烷水合物,甲烷燃烧的化学方程式为  

(2)6月8日, 我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”,完成首次万米海试,填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖,可以有效防止铁与   同时接触而生锈。

(3)6月23日,北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟,使时间更精准,如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图,请据图回答:铷元素的相对原子质量为  ,在化学变化中铷原子容易  (填“得到”或“失去”)电子,形成  (填微粒符号)。

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广西蕴含丰富的铝土资源,铝工业是广西传统优势产业,某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3,提取流程如图所示:

已知Ⅰ.NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O

Ⅱ.NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+NaHCO3

(1)“酸浸”时,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是        

(2)经检验,滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2,由此推测SiO2的性质有  (填序号)。

A.难溶于水

B.化学性质很活泼

C.不能与盐酸反应

D.不能与NaOH溶液反应

(3)溶液Ⅱ中含有的溶质是         (用化学式表示)。

(4)滤渣Ⅲ加热时,生成Al2O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式     ,该反应属于   反应(填基本反应类型)。

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根据如图装置回答问题:

(1)图1中仪器甲的名称是  ,实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气,反应的化学方程式为  ,若收集干燥的氧气,应选用装置  (填序号)。

(2)如图2所示,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,观察到的现象是  。检验二氧化碳常用的试剂是  

(3)图3所示装置可测定空气中氧气的含量,实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器大的活塞,目的是  ,铜丝表面变黑是生成了  (填化学式)。

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某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体。于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行探究。

[查阅资料]Ⅰ.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

Ⅱ.无水硫酸铜是一种白色固体,遇水会变成蓝色。

[提出问题]该固体中Na2CO3的质量分数是多少?

[反应原理]碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2,反应的化学方程式为     

[制定计划]同学们设计了两种实验方案(装置气密性良好,浓硫酸、碱石灰均足量)。

方案甲:用图1所示装置测定反应后生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中,通入一段时间空气后,向样品中滴加稀硫酸,待样品反应完全,继续通入一段时间空气后,测出生成CO2的质量,计算。

方案乙:用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品,将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处(此时量气管液面在零刻度处),倾斜Y形管,使反应发生,待样品反应完全,测出生成CO2的体积,计算。

[分析与讨论]

(1)方案甲中,浓硫酸的作用是   ;为测出生成CO2的质量,需要在样品反应前后分别称量装置   (填装置序号)的质量。方案乙中,植物油的作用是   ;反应结束后,应   ,然后根据液面读出生成CO2的体积。

(2)小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷,可增加图3中的一个装置进行改进,改进后整套装置的连接顺序为  (按气流方向填装置序号)。

(3)小青同学认为,还可以用“沉淀法”进行测定:称取一定质量的样品放入试管中,                  ,计算。

[进行实验]同学们在完善实验方案后,测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

[反思与评价]设计实验方案应使实验简便、误差小。

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常温下,向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如表:

加入稀盐酸的质量/g

60.0

80.0

100.0

120.0

烧杯中溶液的pH

13.7

13.3

7.0

0.7

(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为    g。

(2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

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