2023年全国统一高考化学试卷（辽宁卷）

科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（　　）

A．	利用 $C O_{2}$ 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．	发现了月壤中的“嫦娥石 $[（ C a_{8} Y ） F e （ P O_{4} ）_{7}]$ ”：其成分属于无机盐
C．	研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．	革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

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下列化学用语或表述正确的是（　　）

A．	$B e C l_{2}$ 的空间结构： $V$ 形
B．	$P_{4}$ 中的共价键类型：非极性键
C．	基态 $N i$ 原子价电子排布式： $3 d^{10}$
D．	顺 $﹣ 2 ﹣$ 丁烯的结构简式：

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下列有关物质的工业制备反应错误的是（　　）

A．	合成氨： $N_{2} + 3 H_{2}$ $2 N H_{3}$
B．	制 $H C l$ ： $H_{2} + C l_{2}$ $2 H C l$
C．	制粗硅： $S i O_{2} + 2 C$ $S i + 2 C O ↑$
D．	冶炼镁： $2 M g O$ $2 M g + O_{2} ↑$

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下列鉴别或检验不能达到实验目的是（　　）

A．	用石灰水鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 与 $N a H C O_{3}$
B．	用 $K S C N$ 溶液检验 $F e S O_{4}$ 是否变质
C．	用盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液检验 $N a_{2} S O_{3}$ 是否被氧化
D．	加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

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我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C ═ K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．	$11.2 L C O_{2}$ 含 $π$ 键数目为 $N_{A}$
B．	每生成 $2.8 g N_{2}$ 转移电子数目为 $N_{A}$
C．	$0.1 m o l K N O_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$
D．	$1 L 0.1 m o l • L ﹣ 1 K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 ﹣}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如图。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是（　　）

A．	均有手性
B．	互为同分异构体
C．	$N$ 原子杂化方式相同
D．	闭环螺吡喃亲水性更好

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某无隔膜流动海水电解法制 $H_{2}$ 的装置如图所示，其中高选择性催化剂 $P R T$ 可抑制 $O_{2}$ 产生。下列说法正确的是（　　）

A．	$b$ 端电势高于 $a$ 端电势
B．	理论上转移 $2 m o l^{e ﹣}$ 生成 $4 g H_{2}$
C．	电解后海水 $p H$ 下降
D．	阳极发生： $C l^{﹣} + H_{2} O ﹣ 2 e^{﹣} ═ H C l O + H^{+}$

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冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子 $c$ 可识别 $K^{+}$ ，其合成方法如图。下列说法错误的是（　　）

A．	该反应为取代反应
B．	$a 、 b$ 均可与 $N a O H$ 溶液反应
C．	$c$ 核磁共振氢谱有 $3$ 组峰
D．	$c$ 可增加 $K I$ 在苯中的溶解度

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某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。 $W 、 X 、 Y 、 Z 、 Q$ 是核电荷数依次增大的短周期元素， $W 、 Y$ 原子序数之和等于 $Z$ ， $Y$ 原子价电子数是 $Q$ 原子价电子数的 $2$ 倍。下列说法错误的是（　　）

A．	$W$ 与 $Y$ 的化合物为极性分子
B．	第一电离能： $Z ＞ X ＞ Y$
C．	$Q$ 的氧化物是两性氧化物
D．	该阴离子中含有配位键

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某工厂采用如图工艺制备 $C r （ O H ）_{3}$ ，已知焙烧后 $C r$ 元素以 $+ 6$ 价形式存在，下列说法错误的是（　　）

A．	“焙烧”中产生 $C O_{2}$
B．	滤渣的主要成分为 $F e （ O H ）_{2}$
C．	滤液①中 $C r$ 元素的主要存在形式为 $C r {O_{4}}^{2 -}$
D．	淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

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某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	放电时负极质量减小
B．	储能过程中电能转变为化学能
C．	放电时右侧 $H^{+}$ 通过质子交换膜移向左侧
D．	充电总反应： $P b + S {O_{4}}^{2 -} + 2 F e^{3 +} ═ P b S O_{4} + 2 F e^{2 +}$

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一定条件下，酸性 $K M n O_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 发生反应， $M n$ （Ⅱ）起催化作用，过程中不同价态含 $M n$ 粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	$M n$ （Ⅲ）不能氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$
B．	随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C．	该条件下， $M n$ （Ⅱ）和 $M n$ （Ⅶ）不能大量共存
D．	总反应为： $2 M n {O_{4}}^{-} + 5 C_{2} {O_{4}}^{2 -} + 16 H^{+} ═ 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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某小组进行实验，向 $10 m L$ 蒸馏水中加入 $0.4 g I_{2}$ ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 $0.2 g$ 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 ${I_{3}}^{-} （ a q ）$ 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是（　　）

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	$I_{2}$ 在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应： $I_{2} + I^{﹣} ⇌ {I_{3}}^{-}$
C	紫黑色晶体消失	$I_{2} （ a q ）$ 的消耗使溶解平衡 $I_{2} （ s ） ⇌ I_{2} （ a q ）$ 右移
D	溶液褪色	$Z n$ 与有色物质发生了置换反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（　　）

A．	图1晶体密度为 $\frac{72.5}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{- 30}} g • c m^{﹣ 3}$
B．	图1中 $O$ 原子的配位数为 $6$
C．	图2表示的化学式为 $L i M g_{2} O C l_{x} B r_{1 ﹣ x}$
D．	$M g^{2 +}$ 取代产生的空位有利于 $L i^{+}$ 传导

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某废水处理过程中始终保持 $H_{2} S$ 饱和，即 $c （ H_{2} S ）＝ 0.1 m o l • L^{﹣ 1}$ ，通过调节 $p H$ 使 $N i^{2 +}$ 和 $C d^{2 +}$ 形成硫化物而分离，体系中 $p H$ 与 $﹣ 1 g c$ 关系如图所示， $c$ 为 $H S^{﹣} 、 S^{2 ﹣} 、 N i^{2 +}$ 和 $C d^{2 +}$ 的浓度，单位为 $m o l • L^{﹣ 1}$ 。已知 $K_{s p} （ N i S ）＞ K_{s p} （ C d S ）$ ，下列说法正确的是（　　）

A．	$K_{s p} （ C d S ）＝ 10^{﹣ 18.4}$
B．	③为 $p H$ 与 $﹣ l g c （ H S^{﹣} ）$ 的关系曲线
C．	$K_{a 1} （ H 2 S ）＝ 10^{﹣ 8.1}$
D．	$K_{a 2} （ H 2 S ）＝ 10^{﹣ 14.7}$

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某工厂采用如图工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含 $N i^{2 +} 、 C o^{2 +} 、 F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 M g^{2 +}$ 和 $M n^{2 +}$ ）。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	Fe（OH）₃	Co（OH）₂	Ni（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	10^﹣^37.4	10^﹣^14.7	10^﹣^14.7	10^﹣^10.8

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（答出一条即可）。

（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（ $H_{2} S O_{5}$ ）， $1 m o l H_{2} S O_{5}$ 中过氧键的数目为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）“氧化”中，用石灰乳调节 $p H ＝ 4$ ， $M n^{2 +}$ 被 $H_{2} S O_{5}$ 氧化为 $M n O_{2}$ ，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（ $H_{2} S O_{5}$ 的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为 $M n O_{2}$ 、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。

（4）“氧化”中保持空气通入速率不变， $M n$ （Ⅱ）氧化率与时间的关系如图。 $S O_{2}$ 体积分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿时， $M n$ （Ⅱ）氧化速率最大；继续增大 $S O_{2}$ 体积分数时， $M n$ （Ⅱ）氧化速率减小的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）“沉钴镍”中得到的 $C o$ （Ⅱ）在空气中可被氧化成 $C o O （ O H ）$ ，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）“沉镁”中为使 $M g^{2 +}$ 沉淀完全（ $25 ℃$ ），需控制 $p H$ 不低于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（精确至 $0.1$ ）。

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2﹣噻吩乙醇（ $M_{r} ＝ 128$ ）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如图：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 $300 m L$ 液体A和 $4.60 g$ 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。降温至 $10 ℃$ ，加入 $25 m L$ 噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 $﹣ 10 ℃$ ，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 $30 m i n$ 。

Ⅳ．水解。恢复室温，加入 $70 m L$ 水，搅拌 $30 m i n$ ；加盐酸调 $p H$ 至 $4 ～ 6$ ，继续反应 $2 h$ ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 $M g S O_{4}$ ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品 $17.92 g$ 。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A．	乙醇
B．	水
C．	甲苯
D．	液氨

（2）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）步骤Ⅱ的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节 $p H$ 的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填名称）；无水 $M g S O_{4}$ 的作用为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（7）产品的产率为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用 $N a$ 计算，精确至 $0.1 %$ ）

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硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（ $C u S O_{4} • 5 H_{2} O$ ）取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中 $C u S O_{4} • 5 H_{2} O$ 分解的TG曲线（热重）及 $D S C$ 曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。 $700 ℃$ 左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 $S O_{2}$ 、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿（填化学式）。

（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（ $76 %$ 以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

$N O_{2} + S O_{2} + H_{2} O ═ N O + H_{2} S O_{4}$ ㅤ

$2 N O + O_{2} ═ 2 N O_{2}$

（i）上述过程中 $N O_{2}$ 的作用为＿＿＿＿＿。

（ii）为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（答出两点即可）。

（3）接触法制硫酸的关键反应为 $S O_{2}$ 的催化氧化： $S O_{2} （ g ） + \frac{1}{2} O_{2} （ g ） ⇌ S O_{3} （ g ） Δ H ＝ ﹣ 98.9 k J • m o l^{﹣ 1}$

（i）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（ $α$ ）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图所示，下列说法正确的是＿＿＿＿＿。

A．	温度越高，反应速率越大
B．	$α ＝ 0.88$ 的曲线代表平衡转化率
C．	$α$ 越大，反应速率最大值对应温度越低
D．	可根据不同 $α$ 下的最大速率，选择最佳生产温度