[湖北]2012届武汉市部分学校高三新起点调研测试化学试卷

在盛装浓硫酸试剂瓶的标签上印有的警示标记是    （   ）

下列化学用语正确的是（   ）

A．Na2S 的电子式:	B．Clˉ的结构示意图:
C．I—131 : 78 53I	D．乙烯的结构式：CH2=CH2

用 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．在 lmol/ L 的 AlCl3溶液中,A13+的个数小于 NA

B．1 mol 碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA

C．标准状况下， lL 己烷的分子数为

D．1 mol C4Hl0分子中含有的共价键数无法确定

用量最大、用途最广的合金是（   ）

下列关系不正确的是（   ）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是        （   ）

A．滴人甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3ˉ、 Iˉ、SO32ˉ

B．水电离出的 c（H+）= 10ˉ12 mol/L 的溶液中:K+、 AlO2ˉ、 CH3COOˉ、SiO32ˉ

C．=10ˉ12的溶液中： K+、ClOˉ、S2ˉ、 Clˉ

D．c（Fe 3+） = 0．1 mol/L 的溶液中： K+、ClOˉ 、SO42ˉ、 SCNˉ

能区别 NaCl 、 AgCl 、CuSO₄、 MgCl₂四种固体的试剂是（   ）

关于甲醛（CH₂O）分子，下列说法不正确的是       （   ）
①分子中碳原子采用。 SP²杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；
③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

下列解释原理的表达式中，不正确的是    （   ）

A．镁的冶炼：

B．用热的纯碱溶液清洗油污：

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaCO4:

D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）。则下列叙述中正确的是（   ）
A．若 V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H₂的体积相等

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（   ）

A	B	C	D
制取乙酸乙酯	检查装置的气密性	定量测定 H2O2的分解速率	证明 CH3CH2OH 发生消去反应生成了乙烯

在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（   ）

Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是  （   ）

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，

下列叙述正确的是（   ）

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L	B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂

铁氧磁体法处理的废水的原理可概述为：向的酸性废水中加人FeSO₄·7H₂O ，将还原为Cr³⁺，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol的废水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列结论正确的是（   ）

（12 分）能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO₂和液态水时放热 22．70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式                 。
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂（g）+ 3H₂ （g）CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反应的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常数的表达式为:                      ．温度为T₂时的平衡常数    温度为T₁时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T₁温度下，将1mol CO₂和 1 molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为               。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

该装置中 Pt 极为       极；写出 b极的电极反应式                          ．

短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ₃的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为                ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为                。
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ⁶，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为               ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为                   mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为           。

某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入          。装置Ⅱ从      管口进气可作为氨气的收集装置。
【实验二】收集NO
（2）利用装置Ⅱ可收集NO,试简述操作方法：                                      。
【实验三】比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
（3）设计实验，完成下列表格（可以不填满，也可以再加行）

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

请回答下列问题：
（1） A 的化学名称是                      ；
（2） B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为            ，该反应的类型为         ;
（3） D 是环状化合物，它的结构简式为                        ;
（4） F 的结构简式为                        。

水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子与H⁺形成水合氢离子（ H₃O ⁺）的立体构型为              。
（2）冰是立方面心结构。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中与冰的晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），

已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmd 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是            KJ kJ / mol 。

钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制钛白粉（TIO₂ ） , TiO₂常通过两种方法可制得 Ti。

其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O 。回答下列问题。
（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O 和          
（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：          ．
（3）从 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是:             。
（4）电解 TiO₂来获得 Ti 是以 TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:                                       ．
（5）从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO₂（s） + 2C1₂（g）TICl₄（l） +O₂（g）顺利进行的原因是: