[吉林]2012届吉林省长春市高三第一次调研测试化学试卷

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的氧原子的核素符号：

B．HF的电子式：

C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                       

下列说法正确的是                              

A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、

B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+

C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的

D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有

近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是                                                         
①甲烷属于烃类          ②在相同条件下甲烷的密度大于空气 
③甲烷难溶于水          ④可燃冰是一种极具潜力的能源

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=" -" 393.5 kJ/mol、△H=" -285.8" kJ/mol、△H=" -" 890.3 kJ/mol、△H=" -" 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)="CO(g)" △H="" - 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=" -" 571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=" -" 890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=" -" 1400 kJ/mol

主链含5个碳原子，有3 个甲基支链的烷烃有：

已知1～18号元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH物质的量之比为

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，
测得c(Na⁺)>c(A^－)，则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH<7                           B．HA的酸性很弱，A^－水解程度较大
C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1                   D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

3ｇ镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

能正确表示下列反应的离子方程式是        

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

   分析表中数据，下列说法不正确的是        
A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO₃的质量分数

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
⑴肼的结构式为：              。
⑵如图是一个电化学过程示意图。

①铂片上发生的电极反应是                  。
②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气      L（假设空气中氧气体积含量为20%）。
⑶肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%—30%的 KOH溶液。肼——空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是                 。

(10分) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO

⑴  往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）
与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是_________。
(2)BC段离子方程式为                      。
(3)V₁、V₂、 V₃、 V₄之间的关系                  。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的
Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，
分析后回答下列问题：

 
①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为____________________。

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂ (g)  + Y₂(g) 2YX₃(g)    △H  反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0(填＞，＜)。
⑶A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为          。
⑷B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是                。
⑸A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：

⑴图中瓶II的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________。（填代号）
A．在E处增加CaCl₂干燥管　　　　　   B．在F处增加CaCl₂燥管
C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管　　　 D．不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度,   
其理由是__________________________________________。
⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气
体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO₂的体积分数是（列出算式） ___________。
⑸为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进             。

(14分)Cu₂S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄·5H₂O的流程图：

⑴Cu₂S中铜元素的化合价为  ，火法炼铜的反应原理是   (用化学方程式表示)。
⑵Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，
请写出生成红色物质的离子方程式：                          。
⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是               。
A. 加入适量的NaNO₃   B. 适量的 HNO₃   C. 适量的H₂O₂
⑷若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是            。
⑸取5.0  g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式       ，e点的化学式        (计算过程略去)。