[天津]2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）

下列单质或化合物性质的描述正确的是

下列叙述正确的是

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

	A	B	C	D
实 验	用$CC{l}_4$提取 溴水中的$B{r}_2$	除去乙醇 中的苯酚	从$KI$和$I_2$的固体 混合物中回收$I_2$	配制100 mL 0.1000 $mol$·$L^{－1}$ $K_{2}C{r}_2{O}_7$溶液
装 置 或 仪 器

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

已知$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$  $2S{O}_3\left(g\right)$；$△H=-197KJ/mol$。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 $molS{O}_2$和1 $mol{O}_2$；(乙) 1$molS{O}_2$ 和0.5 $mol{O}_2$；(丙) 2 $molS{O}_3$。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

$X$、$Y$、$Z$、$M$、$G$五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。$X$、$Z$同主族，可形成离子化合物$ZX$；$Y$、$M$同主族，可形成$M{Y}_2$、$M{Y}_3$两种分子。
请回答下列问题：$ZX$⑴ $Y$在元素周期表中的位置为。
⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
⑶ $Y$、$G$的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。
⑷ $X_{2}M$的燃烧热$\Delta H＝－a kJ·mo{l}^{－1}$，写出$X_{2}M$燃烧反应的热化学方程式：
⑸$ZX$的电子式为；$ZX$与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹ 熔融状态下，$Z$的单质和$Fe{G}_2$能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2$Z$+$Fe{G}_2$  $Fe+2ZG$ ；放电时，电池的正极反应式为：充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为。

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知： 
请回答下列问题：
⑴ $A$所含官能团的名称是。
⑵ $A$催化氢化得$Z（C_7{H}_{12}{O}_3）$，写出$Z$在一定条件下聚合反应的化学方程式：。
⑶ $B$的分子式为；写出同时满足下列条件的$B$的链状同分异构体的结构简式：。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰   ② 能发生银镜反应
(4) $B\to C$、$E\to F$的反应类型分别为、。
⑸ $C\to D$的化学方程式为。
⑹ 试剂$Y$的结构简式为。
⑺ 通过常温下的反应，区别$E$、$F$和$G$的试剂是和。
⑻ $G$与$H_{2}O$催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物$H$，写出$H$的结构简式：。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某"变废为宝"学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％$Cu$、25％$Al$、4％$Fe$及少量$Au$、$Pt$等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
⑴ 第①步$Cu$与酸反应的离子方程为；
得到滤渣1的主要成分为。
⑵ 第②步加$H_2{O}_2$的作用是，使用H₂O₂的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀。
⑶ 用第③步所得$CuS{O}_4$·$5H_{2}O$制备无水$CuS{O}_4$的方法是。
⑷ 由滤渣2制取$A{l}_2(S{O}_4{)}_3$·18$H_{2}O$ ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是；
从原子利用率角度考虑，方案更合理。
⑸ 探究小组用滴定法测定$CuS{O}_4$·5$H_{2}O$ （$Mr$＝250）含量。取$ag$试样配成100 $ml$溶液，每次取20.00 $ml$，消除干扰离子后，用$cmol$ $L^{-1}$$EDTA\left(H_2{Y}^{2-}\right)$标准溶液滴定至终点，平均消耗$EDTA$溶液$bml$。滴定反应如下：
$C{u}^{2+}$ + $H_2{Y}^{2-}$ ＝ $Cu{Y}^{2-}$ + $2H^{+}$

写出计算$CuS{O}_4$·5$H_{2}O$质量分数的表达式$w$＝；
下列操作会导致$CuS{O}_4$·5$H_{2}O$含量的测定结果偏高的是。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用$H_2$还原$W{O}_3$可得到金属钨，其总反应为：
$W{O}_3\left(s\right)+3H_2\left(g\right)$ $W\left(s\right)+3H_{2}O\left(g\right)$
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为。
⑵ 某温度下反应达平衡时，$H_2$与水蒸气的体积比为2:3，则$H_2$的平衡转化率为；随温度的升高，$H_2$与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填"吸热"或"放热"）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为；假设$W{O}_3$完全转化为$W$，则三个阶段消耗$H_2$物质的量之比为。
⑷ 已知：温度过高时，$W{O}_2\left(s\right)$转变为$W{O}_2\left(g\right)$；
$W{O}_2\left(s\right)+2H_2\left(g\right)$  $W\left(s\right)+2H_{2}O\left(g\right)$  $△H=+66.0KJ/mol$

$W{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(g\right)$  $W\left(s\right)+2H_{2}O\left(g\right)$  $△H=-137.9KJ/mol$

则$W{O}_2\left(s\right)$ $W{O}_2\left(g\right)$ 的$△H=$。
⑸ 钨丝灯管中的$W$在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入$I_2$可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：$W\left(s\right)+2I_2\left(g\right)$  $W{I}_4\left(g\right)$。下列说法正确的有。
a．灯管内的$I_2$可循环使用
b．$W{I}_4$在灯丝上分解，产生的$W$又沉积在灯丝上
c．$W{I}_4$在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，$W{I}_4$的分解速率加快，$W$和$I_2$的化合速率减慢