[重庆]2012-2013学年重庆市49中七校联盟高一上学期期中考试化学试卷
下列实验操作有错误的是( )
| A．用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 |
| C．用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色 |
| D．蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干 |
下列对实验过程的评价正确的是( )
| A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3 |
| B．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+ |
| C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- |
| D．验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl- |
下列有关物质的分类正确的是（ ）
| A．混合物：空气有色玻璃水银 | B．碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3•H2O |
| C．盐：硫酸钠氯化铵纯碱 | D．氧化物：H2O CO CH3CH2OH |
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A．SO2+2KOH=K2SO3+ H2O | B．CaCO3 CaO＋CO2↑ |
| C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl | D．Fe+2FeCl3= 3FeCl2 |
下列说法正确的是（ ）
| A．酸性氧化物就是非金属氧化物 |
| B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素 |
| C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小 |
| D．氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化 |
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L |
| D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A．6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数 |
| B．NH3的摩尔质量为17 g |
| C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L |
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是（ ）
| A．32 | B．16 | C．32 g /mol | D．16 g |
0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
| A．5：2 | B．3：1 | C．15：2 | D．5：2 |
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 |
| B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 |
| C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
| D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 |
下列关于电解质的叙述中错误的是( )
| A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质 |
| B．电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴 |
| C．其水溶液导电的物质不一定是电解质 |
| D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O |
| B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-= BaSO4 ↓ |
| C．Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2O |
| D．Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 =" 2" Fe 3++3H2O |
某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）
| A．H+ Na+ NO3- SO42- | B．Na+ CO32- Cu2+Cl- |
| C．K+ Na+ Cl-SO42- | D．K+ Cl-Ba2+ HCO3- |
一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）
| A．AB3 | B．AB2 | C．A3B | D．A2B3 |
在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（ ）
| A．溶质的质量 | B．溶质的质量分数 |
| C．溶质的物质的量 | D．氢离子的物质的量浓度 |
有以下几种物质：①熔融态的食盐晶体②液态氯化氢③银④蔗糖⑤干燥的Na2CO3晶体⑥酒精⑦CO2⑧NaOH溶液,填空回答：(填序号)
（1）以上物质能导电的是 ，
（2）以上物质中属于电解质的是 ，
（3）以上物质属于非电解质的是 。
按要求写出下列化学反应的方程式：
（1）写出下列化学反应的离子方程式：
①将CO2通入过量的澄清石灰水中 ，
②将CuO粉末投入稀硫酸中 ，
（2）写下列离子方程式对应的化学反应的化学方程式：
2H++CO32- = CO2↑+H2O 。
如图是分离混合物时常用的仪器
（1）写出下列仪器的名称：
A B （各1分）
（2）欲分离下列混合物须使用的仪器是（填写所代表仪器的字母）：
①欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用
②欲分离悬浮于液体中的固体物质，须使用
③欲分离液态混合物中沸点不同的物质，须使用
(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒 B玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 10 mL量筒
E 胶头滴管 F 50 mL烧杯 G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号) ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 |
| C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 |
| D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线 |
为了除去NaCl溶液中少量的MgCl2、Na2SO4，从稀盐酸，Na2CO3，K2CO3，Ba(NO3)2，Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中步骤进行操作：
（1）下列试剂的化学式A C
（2）加入过量A的原因是 ，有关反应的离子方程式是 ，
（3）加入过量B有关反应的离子方程式是 。
质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，含有原子数目最多的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
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