2012年人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性练习卷

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)

下列溶液肯定显酸性的是(　　)

t℃时，水的离子积为K_W，该温度下将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)

A．混合液中，c(H＋)＝

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是(　　)
①pH＝0的盐酸　②0.1 mol/L的盐酸　③0.01 mol/L的NaOH溶液　④pH＝14的NaOH溶液

pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为(　　)

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)

室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是(　　)

准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器(　　)

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)

用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　)
①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数
④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液

以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：

该新制的NaOH溶液的浓度c mol/L合理的是(　　)
A．c＝0.10×(V₁＋V₂＋V₃)/(3×20)
B．c＝0.10× (V₁＋V₂)/(2×20)
C．c＝0.10×(V₁＋V₃)/(2×20)
D．c＝0.10V₁/20

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂(　　)

用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)

常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)

(12分)已知95℃时水的离子积K_w＝1×10^－12,25℃时K_w＝1×10^－14，回答下列问题：
(1)95℃时水的电离常数________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数．
(2)95℃纯水中c(H^＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH^－)．
(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L，此时pH＝________.

(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L的氨水，pH为11.
(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃·H₂O的电离平衡将向______(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为______(选填序号)．

(2)乙用0.1 mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH______(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________
________________________________________________________________________.

(12分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_a L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，问：
(1)若a＋b＝14，则V_a∶V_b＝____________.
(2)若a＋b＝13，则V_a∶V_b＝______.
(3)若a＋b＞14，则V_a∶V_b＝________，且V_a________V_b(填“＞”“＜”或“＝”)．

(6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH含量时，可先在
混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：
(1)滴定时BaCO₃能否溶解？理由是_____________________________________．
(2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

(14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
(1)配制待测液
称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)滴定
①用____________量取10.00 mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到
_______________________________________________________________时停止滴定．
(3)数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．