2012年鲁科版高中化学选修3 2.3离子键、配位键与金属键练习卷

关于化学键的下列表述中，正确的是                   （   ）

下列叙述不正确的是   （   ）

下列物质中属于离子化合物的是(    )

下列化合物中所有化学键都是共价键的是                         （   ）

下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是                 （   ）

下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是                     （   ）

下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是                   （   ）

下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是         （   ）

离子晶体之所以有脆性是由于（   ）

由配位键形成的离子[Pt(NH₃)₆]²⁺和[PtCl₄]^2—中，两个中心离子铂的化合价是（   ）

在[Co（NH3）6]³⁺中，与中心离子形成形成配位键的原子是       （   ）

在金属中，自由移动的电子所属的微粒                        （   ）

组成金属晶体的微粒  （   ）

膦（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH₃的叙述正确的是                        （   ）

与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是          （   ）

在NH₄⁺离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（   ）

已知NH₃分子可与Cu²⁺形成配位化合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是   （   ）

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。
请回答下列问题：
（1）Na₃N是由_________键形成的化合物。
（2）Na₃N与盐酸反应生成__________种盐。
（3）Na₃N与水的反应属于______________反应

在下列H₂O、H₂O₂、Ba（OH）₂、Na₂O₂、K₂O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是              ；由离子键和非极性键构成的化合物是           ；由极性键和非极性键构成的化合物是                  。

用电子式表示NH₃分子与H⁺通过配位键形成[NH₄]⁺的过程。

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH₃）₄]²⁺。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为                  
                            （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                             
                                  。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是           。
① 硫酸铝和氢氧化钠   ② 硫酸铝和氨水   ③ 硫酸锌和氢氧化钠   ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式                             
                              。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因        
                              。