2012年苏教版高中化学必修2 2.3化学能与电能的转化练习卷
有a、b、c、d 4种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;如果把铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.dcab | B.dabc | C.dbac | D.badc |
实验室欲制氢气,所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同,反应速率最快的是( )
A.纯锌与稀硫酸反应 | B.纯锌和浓硫酸反应 |
C.纯锌与稀盐酸反应 | D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 |
随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 ( )
A.利用电池外壳的金属材料 |
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
D.回收其中石墨电极 |
原电池产生电流的本质原因是 ( )
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 |
B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 |
C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 |
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 |
如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 ( )
A.a极是负极 |
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电子由b通过灯泡流向a |
D.氢氧燃料电池是环保电池 |
下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O | B.CO2在高温下与C化合生成CO |
C.4Al+3O2=2Al2O3 | D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断
正确的是( )
A.a为正极、b为负极 | B.a为阳极、b为阴极 |
C.电解过程中,d电极质量增加 | D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
如图所示装置:
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为 。两极反应式为:
正极 ;负极 。
该装置将 能转化为 能。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为 ,总反应方程为 。
铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4
(1)铅蓄电池放电时, (填物质名称)在负极发生 (氧化、还原)反应。
(2)铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电源的 极连接。
(3)有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了,现提供铜导线和食盐水,请设计一个简单的实验,判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。
下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 |
B.铝片不用特殊方法保存 |
C.锌粒与稀硫酸反应,滴入少量CuSO4溶液后速率加快 |
D.镀锌铁比镀锡铁耐用 |
下面是某同学设计的四种原电池,其中铁片上逐渐析出铜的是( )
负极 正极 电解质溶液
A.Fe Cu CuSO4 |
B. Zn Fe CuSO4 |
C. Fe CuH2SO4 |
D. Fe Cu FeCl3 |
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化?
A.不变 | B.先变小后变大 | C.逐渐变大 | D.逐渐变小 |