2012年人教版高中化学选修6 4.3 综合实验设计练习卷

如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)

下列实验现象预测正确的是(双选)(　　)

某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
(1)提出假设：
假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：_________________________________________________________________；
假设3：_________________________________________________________________。
(2)设计实验方案：
他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。

(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：
①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。

下图所示实验操作中正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是(　　)

下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A．	B．
C．	D．

下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是(　　)

如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是(　　)
①食盐水　②KNO₃溶液　③适量硫酸铜稀溶液　④Na₂CO₃溶液　⑤CCl₄　⑥浓氨水

为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO₂气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是(　　)

下列实验不能达到预期目的的是(　　)

某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH₃、Cl₂、O₂、CH₄、SO₂、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是(　　)

比较MnO₂和CuO对H₂O₂分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H₂O₂溶液(密度按1 g·cm^－3计算)均取2 mL，可选择的实验装置是(　　)

A．	B．
C．	D．

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－)Na^＋、、、、。取200 mL该溶液，分为等体积的两份做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。
下列说法正确的是(　　)

试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：
(1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)________________；标有使用温度的仪器是________________。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，用到“磨砂”的有__________________。
(3)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有________________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有__________________。

某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想Ⅰ：甲酸具有酸性
实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液
猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应
实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]
猜想Ⅲ：甲酸能生银镜反应
实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]

问题Ⅰ：请你进一步设计实验证明甲酸是强酸还是弱酸：
________________________________________________________________________。
问题Ⅱ：实验Ⅱ能验证猜想Ⅱ吗？__________________；如能，请说明你的理由；如不能，请指出实验Ⅱ中的错误
________________________________________________________________________。
问题Ⅲ：分析甲酸的结构，实验Ⅲ中没有出现任何现象的可能原因是
________________________________________________________________________。
问题Ⅳ：请你在仔细分析甲酸的组成和结构的基础上，再提出一个关于甲酸性质的猜想并设计实验方案验证你的猜想：
(1)你提出的猜想是
________________________________________________________________________。
(2)你设计的实验方案是
________________________________________________________________________。

为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO₂)，某学校学生设计了如下几个实验方案：
方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
依据以上实验方案回答以下问题：
(1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)_________________________________________________________________________。
(3)方案三中的“冷却”应如何操作：
____________________________________________________________；
理由是_________________________________________________________。
(4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为______________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是________。其他方案的缺点分别是：
方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案________：_____________________________________________________。
方案________：____________________________________________________。