2012年鲁科版高中化学选修6 2反应条件对化学反应的影响练习卷

把镁带投入盛有稀盐酸的容器里，产生H₂的速率与下列因素有关系的是(　　)
①盐酸物质的量浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液中氯离子物质的量浓度

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br₂) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)
A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大
B．实验②和③的v(Br₂)相等
C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大
D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

已知：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是(　　)

用铝粉和碘甲烷制取(CH₃)₃Al时，于100 ℃搅拌65 h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5 h，产率为96%。有关叙述正确的是(　　)

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)

下图是表示2X(g)＋Y(s) Z(g)＋R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是(　　)

在一定条件下，某容器中充入N₂和H₂合成NH₃，以下叙述错误的是(　　)

反应SO₂(g)＋NO₂(g) NO(g)＋SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是(　　)

Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(双选)(　　)

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)

可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

某同学设计一个实验探究氧化铜的性质，其实验操作是：取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。
(1)实验结论是
________________________________________________________________________；
(2)为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有：
________________________________________________________________________。

某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝__________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
________________________________________________________________________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

装置如图1所示，三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把左边的烧瓶放在热水里，把右边的烧瓶放在冰水(冷水)里，把中间的烧瓶放在室温水里，观察混合气体颜色的变化是：左边混合气体受热颜色变________，右边混合气体遇冷颜色变________，中间混合气体颜色无变化。
实验装置如图2所示，先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入固体氢氧化钠，向右边烧杯里加入固体NH₄NO₃，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着固体的加入左边的混合气体颜色变________，右边的混合气体颜色变________，中间混合气体颜色不变。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾　　　　　 B．硫酸锰
C．氯化锰         D．水