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[四川]2013届四川省绵阳市第三次诊断性考试理综化学试卷

近年来,食品安全事故频繁发生,人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加剂的认识正确的是

A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害
B.SO2漂白生成的无色物质不稳定,可广泛用于食品漂白
C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油
D.食醋中含少量乙酸,可同时用作防腐剂和调味剂
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实现下列实验目的的装置或操作正确的是

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下列离子或分子在溶液中能大量共存,加入足量Na2O2后仍能大量共存的是

A.K+、Cl-、Na+、SO32- B.Ba2+、NO3-、Al3+、Br-
C.K+、NH4+、I-、CO32- D.Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-
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已知X、Y、Z、W为短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素,Y、W同族,W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

A.原子半径:Z>W>Y B.X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C.氢化物的沸点:W—定小于Y D.Y与Z形成的化合物一定是离子晶体
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68 kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1
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25°C时,c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L,用pH计测量,溶液的pH应为5.75
D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
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为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T10C 时,将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示,平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是

A.曲线II对应的条件改变是增大压强
B.T2°C时,上述反应平衡常数为0.42,则T2> T1
C.在T10C,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆)
D.在T10C,若起始时向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强
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A、B、D、E、G、M代表六种常见元素,它们的核电荷数依次增大。其中,元素M的基态3d轨道上有2个电子,A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小,D、G同主族;B与D形成的化合物有多种,其中一种是红棕色气体。
(1)M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
(2)用价层电子对互斥理论预测,GD32的立体构型是_____ (用文字表述)
(3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示,其化学式为_____ (用元素符号表示)。

(4)已知化合物EB结构与单晶硅相似,该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得,且生成单质B2,该反应化学方程式为_____,若有8.4gB2生成,则转移电子数为_____。

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某同学旅游时发现,苗族人的银饰美丽而富有民族文化,制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发,该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管,发现不但银镜溶解,而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究:
【提出假设】假设1: Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;
假设2:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
【验证假设】
(1)甲同学验证假设1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶体(分析纯,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要称取_____g Fe(N03)3·9H20晶体,配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需:__________
②测得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1,其原因用化学用语表示为____。
③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜慢慢溶解,产生无色气体并在液面上方变为红棕色,溶液中发生反应的离子方程式应是_____
④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜很快溶解,并且溶液颜色加深。
(2)乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论,假设2不成立。
你是否同意乙的结论?_______,简述理由:_______
【思考与交流】I甲同学的实验④中,溶液颜色为什么会加深?查阅资料得知,Fe2+能与NO形成配离子:(棕色)。已知,同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
根据以上信息综合分析,浓、稀Fe(N03)3溶液溶解银镜时,发生的反应有何不同?
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在某锂离子电池中,有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如右:
用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的方法可设计如下:

请回答下列问题:
(1)A的结构简式是_______试剂II是________,反应III的化学反应类型是_______。
(2)G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料,请写出生成该高聚物的化学反应方程式______________
(3)M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是______________
(4)在用E制备F的过程中,2分子的E反应会生成一种副产物,其核磁共振氢谱只有一种吸收峰,该副产物的结构简式为______________。

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尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气(含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤未列出)。

请回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式是______________
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
(3)反应②是放热反应,温度升高,该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
(4)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺,则生产120t尿素理论上需要 CH4___m3 (标准状况)。
(5)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,工作时负极的电极反应式为__________

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