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[河北]2013届河北省邯郸市高三第二次模拟考试理综化学试卷

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32-
B.1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NA
C.常温下,稀释一定浓度的CH3COOH溶液,溶液的pH增大,CH3COOH的电离常数减小
D.欲配制0.1mol •L-1的CuSO4溶液,只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可
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已知有机物A、B之间存在如下转化关系:A(C6H12O2)+H2OB+CH3COOH(已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构)
A.4种       B.5种       C.6种      D.7种

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量SO2:C1O+SO2+H2O=HC1O+HSO3
B.用FeCl3蚀刻铜制线路板:Fe3++Cu=Fe2+ +Cu2+
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3↓ +H2O
D.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH==HCO3
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常温下,浓度均为0.1000 mol • L 1的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0. 1000 mol • L-1的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
B.酸性强弱:HX>HY>HZ
C.滴定酸HY可用酚酞作指示剂
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂
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下列有关物质除杂的方法中可行的是

A.除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
B.向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中,加入适量氯水,再加CCl4萃取分液,以除去FeC12溶液中的FeBr2
C.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
D.巳知:Ksp (CuS)<Ksp (FeS),可加入过量的难溶电解质FeS,使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层的2 倍,Z2-比X多8个电子,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A.原子半径:rw>rz>ry>rx
B.元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性
D.化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应
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铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,该反应原理为:
①Fe3O4 (s)+3H2S(g)+H2 (g)3FcS(s)+4H2O(g)  △H=a kJ • mol-1
②Fe2O3(s)+2H2S(g) + H2(g)2FeS(s)+3H2O(g) △H=bkJ • mol-1
③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g)  △H=ckJ· mol-1
温度与平衡常数的关系如图,下列有关说法正确的是

A.a、b、c均小于0
B.压强越大,H2S的脱除率越高
C.温度越高,H2S的脱除率越高
D.反应①、②、③的平衡常数表达式相同
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铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
(―)工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(1)用Fe作电极的目的是   
(2)阴极附近溶液pH升高的原因是_                            (用电极反应式解释);溶液中同时生成的沉淀还有   。
(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下:

已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO,还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下:

(3)步骤②中加双氧水的目的是                         ,pH控制在3.4的作用是              ,已知25℃时,Ksp[Cu(OH)2] =2.010-20,该温度下反应:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H的平衡常数K=             
(4)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净?                             
(5)制备氮化铁磁粉的反应:Fe+NH3FexNy+H2 (未配平),若整个过程中消耗氨气34.0g,消耗赤铁矿石2kg,设整个过程中无损耗,则FexNy磁粉的化学式为            

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硼及其化合物在耐髙温合金工业、催化剂制造、髙能燃料等方面应用广泛。
(1)氮化硼是一种耐高温材料,巳知相关反应的热化学方程式如下:
2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ • mol-1
B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ • mol-1
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)    ΔH ="c" kJ• mol-1
①反应B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代数式表示)kJ ·mol-1
②B2H6是一种髙能燃料,写出其与Cl2反应生成两种氯化物的化学方程式:                  
(2)硼的一些化合物的独特性质日益受到人们的关注。
①最近美国化学家杰西·萨巴蒂尼发现由碳化硼制作的绿色焰火比传统焰火(硝酸钡)更安全,碳化硼中硼的质量分数为78. 6%,则碳化硼的化学式为                               
②近年来人们将LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物Li3BN2H8和Li4BN3 H10,Li3BN2H8球磨是按物质的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加热球磨形成的,反应过程中的X衍射图谱如图所示。

Li3BN2H8在大于250℃时分解的化学方程式为                                        ,Li3BN2H8与Li4BN3H10的物质的量相同时,充分分解,放出等量的H2,Li4BN3 H10分解时还会产生固体Li2NH和另一种气体,该气体是      
(3)直接硼氢化物燃料电池的原理如图,负极的电极反应式为                               。电池总反应的离子方程式为                                               

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电石的主要成分为CaC2,易与水反应生成C2H2,故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理:CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2
通过测定生成的气体的体积(标准状况),可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤:
①称取样品1.2g;
②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置,如图所示;
③向样品中滴入水,至不再产生气泡,用量筒排水集气,量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平;
④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
请回答下列问题:
(1)上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、                             
(2)若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用,则应选用           mL的量筒。
(3)生成气体体积是           mL,为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是    。
(4)若将C2H2通入KMnO4溶液中,KMnO4溶液的紫红色会变浅,反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2+□H2SO4——□K2SO4+□MnSO4+□CO2+□     。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化,至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
(5)通过以上数据计算,可得样品中CaC2的纯度为  。

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空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工艺流程如下:

(1)目前,从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                      
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  
(3)步骤④的离子方程式。 
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是                                                          
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是       ,分离吋液溴从分离器的               (填“上口”或“下口”)排出。
(6)不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   
(7)某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1,已知步骤①〜⑥中溴共损失了25%,步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%,若处理10 m3这样的苦卤,可得到液溴      mol。

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冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
(1)熔融晶体A时痛要破坏的作用力是  ,冰晶石中的配位体是      
(2)上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为                ,该分子的空间构型为            。
(3)上述反应的反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻,用化学方程式表示二者的电负性大小:             ;写出含有其中电负性较小元素的原子,且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种)                、                 。
(4)某种Al—Fe合金的晶胞如图所示,该合金的化学式为         。若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为      g• cm-3

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PTT纤维综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性,加上本身固有的弹性,以及能常温染色等特点,把各种纤维的优良性能集于一身,从而成为当前国际上最新开发的热门髙分子新材料之一。下面是制备PTT的一种线路:

巳知:①A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,B结构中含有两种含氧官能团;
②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1 :2 :1
③1 mol D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2 mol CO2
(1)B所含官能团的名称是        ,A的结构简式是       .
(2)C的系统名称是         ,写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式:             
(3)写出下列反应的反应类型:A→B            ,C+D→PTT               .
(4)C与D反应生成PTT的化学方程式是                      .
(5)分子式为C4H6O且与A互为同系物的同分异构体有         种。

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