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[陕西]2013-2014学年陕西省岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷

下列实验操作中有错误的是

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中。
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。
D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
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下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,直接用大量的水冲洗,再涂上小苏打
B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
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下列操作中,不用玻璃棒的是

A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.溶解
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除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是

A.AgNO3、Na2CO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、AgNO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO3
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.1 mol N2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
C.500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA
D.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等
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下列说法正确的是

A.摩尔质量就等于物质的量 B.摩尔质量就是物质的量的6.02×1023
C.HNO3的摩尔质量是63 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
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下列物质中氧原子数目与15.6 g Na2O2中氧原子数一定相等的是

A.6.72 L CO B.6.6 g CO2 C.8 g SO3 D.9.8 g H2SO4
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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成溶液浓度偏高的原因是

A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
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下列有关胶体的说法正确的是

A.胶体都是均匀透明的液体
B.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
C.胶体与溶液有明显不同的外观特征,呈胶状
D.利用丁达尔效应可区别溶液和胶体
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符合图中阴影部分的物质是

A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.NaHCO3
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下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.CO+ FeOFe+ CO2
C.2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3
D.2Cu(NO3)22CuO+ 4NO2↑+O2
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阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源,反应温度达2700℃,反应方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,关于该反应的说法中正确的是

A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂
C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化剂,不是还原剂
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质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中,在相同的条件下,产生氢气最多的是

A.Na B.Mg C.Al D.Zn
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把4.6g钠投放到195.4g水中,所得溶液的质量分数为

A.2.3% B.大于2.3% C.4% D.大于4%
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一化学兴趣小组进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是

A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
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在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A.NH4+、SO42-、Al3、NO3- B.Na+、K+、HCO3-、NO3-
C.Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D.K+、Cu2+、NH4+、NO3-
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下列物质: ①蔗糖 ②Br2  ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO2 ⑥SO3
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl  ⑨HCl  ⑩H2SO4
属于电解质的是               , 属于非电解质的是             ,能导电的是             

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按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________,
NaHCO3______________________________________________;
(2)写出下列反应的离子方程式:
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________,
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________;

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汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物,可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为:2NO2 +4CO=N2 +4CO2 
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目:                   
②该反应中氧化剂是        ,还原剂是        ,每有28g N2生成,反应中转移的电子为_____mol。

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已知盐酸参加的下列三个反应:
① CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
② Fe+2HCl=FeCl2+H2
③ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________,其中盐酸作还原剂的是__________。
(2)上述反应说明盐酸具有_______性,______性,_______性。

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用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
(1)

应取浓硫酸的体积/ml
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
 
 
 

 
(2)配制操作可分解成如下几步:
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀,装瓶
G.用胶头滴管继续加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
正确的操作顺序是:A____________________________F
(3)下列操作结果,使溶液物质的量浓度偏低的是               
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量的溶液溅出
D.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

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用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2 +8H2O
回答下列问题:
(1)2molKMnO4的质量为多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?

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