[浙江]2013-2014学年浙江省湖州市属九校高一12月联考化学试卷
下列区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（ ）
| A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体 |
| B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体 |
| C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 |
| D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体 |
下列说法不正确的是（ ）
| A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨 |
| B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 |
| C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 |
| D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂 |
下列实验操作或装置正确的是（ ）
| A．点燃酒精灯 | B．蒸馏 | C．过滤 | D．稀释浓硫酸 |
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A．K+、MnO4-、Na+、Cl- | B．K+、Na+、NO3-、CO32- |
| C．Na+、H+、NO3-、SO42- | D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA |
| B．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA |
| C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA |
| D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O |
| B．金属钠与水反应 Na + H2O = Na＋+ OH－ + H2 |
| C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag＋ = Cu2＋ + Ag |
| D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 |
Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 （ ）
| A．m +n | B．A－m+n | C．A－m－n | D．A＋m－n |
已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是 （ ）
| A．KClO3是氧化剂 |
| B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1 |
| C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 |
| D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ）
| A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+ |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－ |
| C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol•L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
| A．150 mL 3 mol•L－1的KClO3溶液 |
| B．75 mL 2 mol•L－1的NH4Cl溶液 |
| C．150 mL 2 mol•L－1的CaCl2 溶液 |
| D．350 mL 3 mol•L－1的NaCl溶液 |
下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
| A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中 |
| B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中 |
| C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 |
| D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 |
配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是
| A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 |
| B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 |
| C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 |
| D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 |
如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的 （ ）
| A．浓硫酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．水 | D．饱和食盐水 |
某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （ ）
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．1∶6 | D．1∶8 |
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
| A．8．0 mol•L－1 | B．0．12 mol•L－1 |
| C．0． 8 mol•L－1 | D．1．2 mol•L－1 |
18O的原子结构示意图 ；核内中子数是 ；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是 。
七种物质回答问题：① 氢氧化钠固体 ② 铜丝 ③ 氯化氢气体 ④ 稀硫酸溶液 ⑤ 二氧化碳气体 ⑥ 蔗糖晶体 ⑦ 熔融氯化钠
属于电解质的是： （填编号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。
化学实验研究的常用方法，
| A．蒸馏 | B．萃取 | C．过滤 | D．结晶 E．分液 F．纸上层析，请填空（填字母）： |
分离墨水中的染料的方法 ；
用四氯化碳提取溴水中的溴单质的方法 ；
分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）的方法 ；
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法 。
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥标出电子的转移方向和数目 。
趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag2SO4微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的 溶液，其目的是检验CO32－。并将其除去；
第二步：加入过量的Ba(NO3)2，其目的是 ；
第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 。
写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）
（3）次氯酸电离（电离方程式）
下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中反应的化学方程式 ；
在收集氯气时，应打开 关闭 (填a, b）当氯气收集完毕，尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式 。
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