高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)

25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L^－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)＞c(CN^－)，则下列描述中不正确的是(　　)

已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1②
C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③
则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH为(　　)

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

\其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2—(黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2—(橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是(　　)

25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L^－1)。下列说法正确的是(　　)

相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

 
下列叙述错误的是(　　)
A．容器①②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu₂O、CO₂、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(　　)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
①常温常压下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)中所含的中子数为9N_A
②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L^－1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目为0.2N_A
③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1N_A
④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10^－6N_A个H^＋
⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3N_A
⑥20 g氖气中所含的原子数目为N_A
⑦25℃时，pH＝12的NaHCO₃溶液中含有OH^－的数目为0.01N_A
⑧含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L^－1

把物质的量均为0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　)

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液显酸性，关于NaHC₂O₄溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　)

某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。下列判断不正确的是(　　)

温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

 
A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

向10 g Fe₂O₃、SiO₂和Al₂O₃的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)