高考化学名师知识点精编 专题4氧化还原反应练习卷

已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应:Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。NH₄CuSO₃与足量的1.0 mol·L^-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是(　　)

在Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑反应中,下列说法中正确的是(　　)

过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:
(1)下述反应中,H₂O₂仅体现氧化性的反应是　　　　(填代号)。 

A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O

C．2H2O22H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填代号)。 

(3)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H₂O₂+H₂OA+NH₃↑,试指出生成物A的化学式为　　　　　　　　。 

有下列三个反应:
①Cl₂+FeI₂FeCl₂+I₂　
②2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O,
下列说法中正确的是(　　)

A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

C．在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是(　　)

 
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:KClO₃>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6N_A
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

新型纳米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S,转化过程表示如下:
MFe₂O_xMFe₂O_y
则下列判断中正确的是(　　)

下列有关说法正确的是(　　)

A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C．根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)

D．含有大量NO3—的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF₃+5H₂O2NO+HNO₃+9HF,下列有关说法正确的是(　　)

NaNO₂是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程是:MnO₄^—+NO₂^—+　Mn²⁺+NO₃^—+H₂O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)

Cu与一定浓度的HNO₃反应为:3Cu+2NO₃^—+xH⁺3Cu²⁺+2R+yH₂O。
(1)反应中的x=　　　　　　　。 
(2)反应产物R的化学式为　　　　　　　。 
(3)参加反应的Cu和消耗HNO₃的物质的量之比为　　　　　。 
(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为　　　　　　。 

小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO₄^—+H₂C₂O₄+H⁺——　　　CO₂↑+Mn²⁺+　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　　　　　。 
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式                                
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是　　　　。