题客网高考押题卷 第二期（山东版）化学

化学作为一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

根据下列实验装置图进行实验，所得试验现象和对应结论错误的是

阿司匹林是应用最早、最广和最普通解热镇痛药抗风湿药，具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用，其结构如右图所示，下列关于阿司匹林的说法正确的是

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．IIA族元素的金属性一定比IIIA族元素的金属性强
B．C、N、O、F的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．aA⁺、bB²⁺、cC^-三种离子具有相同的电子层结构，则离子半径大小顺序为C^-＞A⁺＞B²⁺
D．P、S、Cl最外层电子数逐渐增多，对应含氧酸的酸性依次增强

在某体积固定的密闭容器中存在2NO+O₂2NO₂反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是

下列说法正确的是

硫及其化合物和氮及其化合物在化学工业、环境保护中应用非常广泛。
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中       能导致酸雨的形成，收集SO₂形成的酸雨，pH逐渐减小，一定时间后pH不再变化，写出酸雨中反应的离子方程式         。
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。己知：
CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－955 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890.3l kJ·mol^－1
2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)      ΔH＝－112.97 kJ·mol^－1
写出CH₄(g)催化还原NO(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：                  。
（3）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步。
①某温度下，已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H=" —196" kJ· mol^—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂(g)和5.0mol O₂(g)，5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=         ，用SO₂表示的反应速率为              。
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是   （填字母）。

E．移动活塞压缩气体
（4）某人设想以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O₂的电极为    极，写出通入SO₂的电极的电极反应式                             。

I. 铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）溶液B经过         、           、            可得到氯化铜晶体；
（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是          ；
（3）下列物质适合于调节溶液的pH得溶液B的是
A．NaOH溶液 B．CuCO₃  C．氨水  D CuO
（4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是                    ；
II. （1）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料。
①若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

②向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO₂”或NH₃”)此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）向0.2mol•L‾¹ NaOH 溶液通入过量CO₂，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序为
___________________________________                                              。

随着电子工业的发展，电子垃圾的数量逐渐增多，对环境构成了极大的污染。某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO₄。（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出Z与Cl₂、KOH反应生成K₂EO₄的离子方程式：                               。
（2）检验X中阳离子的方法和现象是                                                  。
（3）如果各步转化无损失，M转化为MSO4消耗的H₂O₂与X转化为Y消耗的H₂O₂的用量之比为：
                                 。
（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有        、        、        （填写仪器名称）。
（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

①如果去掉装置C，则测定的M的相对原子质量           （填写偏高、偏低、正常），装置D的作用                         ；
②连接好装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法是：                               
                                                                               。
然后应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？                           在这两步之间还应进行的操作是                         。

【化学—选修2 化学与技术】
最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图：

回答下列问题：
（1）实验室模拟萃取槽需要用到玻璃仪器为：            ，操作b的名称是______________。
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是___________________。

【化学—选修3物质结构与性质】
（1）写出Fe²⁺离子基态的电子排布式：__________________________________。
（2）PO₄³‾的空间构型是：___________________________________________。
（3）CN^-与N₂是等电子体，则CN^-中C原子的杂化方式是：_______________。
（4）六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化。该 晶体中存在的作用力有：__________________。
（5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示。在晶体中，每个Ni²⁺离子与_____________个Mg²⁺离子配位。该晶体的化学式是____________。

【化学—选修5 有机化学基础】
绿原酸（ ）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

（1）绿原酸中的含氧官能团有：                    。
（2）B的分子式是        。
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是        。
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是        。
（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)₂反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有        种可能的结构。
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是
        （任写1个）。