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高考名师推荐化学离子的性质及检验

某溶液中含有NO、、S24种离子,若向其中加入过量的盐酸,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是

A.只有S2 B.S2和NO3-
C.、S2和NO3- D.4种离子都减少
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  • 难度:未知

某无色溶液只可能含有以下几种离子:①Mg2、②Al3、③Fe2、④H、⑤、⑥Cl、⑦OH。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此可确定原溶液中一定含有的离子是

A.①②⑤ B.①③④ C.②⑥⑦ D.①②④⑥
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

某pH=1的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H、Mg2、Ba2、Cl,现取两份100 mL溶液进行如下实验:
第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。
根据上述实验,以下推测正确的是
①一定存在Mg2;②可能存在;③一定存在Cl;④可能存在Ba2;⑤可能存在Mg2

A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
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  • 难度:未知

一包白色粉末,由几种常见的盐混合组成,其中只可能含有Na、K、Al3中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验:

以下说法正确的是

A.白色沉淀甲是Al(OH)3,气体甲是CO2,所以混合物一定含Al3
B.气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有
D.焰色反应为黄色火焰,不能确定原混合物中不含K
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  • 难度:未知

某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:Na、Fe2、Fe3、Ba2、Cl。对其进行如下实验:①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是

A.该溶液中一定不存在Ba2
B.取③中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3
C.该溶液中一定存在和Cl
D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在
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某溶液可能含有Cl、Fe3、Al3和K。取该溶液    100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol·L-1
C.一定存在,Cl可能不存在
D.、Al3一定不存在,K可能存在
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溶液X中可能含有K、Mg2、Al3
中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:

下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K一定存在于溶液X中
D.一定不存在于溶液X中
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有一无色溶液,可能含有K、Al3、Mg2、Cl中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A.肯定有Al3、Mg2、Cl
B.肯定有Al3、Mg2
C.肯定有K
D.肯定有Al3、Mg2
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A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:
①将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。
请回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:
A       ;B       ;C       ;D       
(2)上述②的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式                                
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是                         。用离子方程式表示其原因:                                 

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常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,阴离子可能是Cl,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是           ;所含阴离子相同的两种盐的化学式是                 
(2)D的化学式为                 ,D溶液显碱性的原因是                (用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是                           
E和氨水反应的离子方程式是                                  
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是               

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有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、Cl、I,取该溶液进行如下实验:

实验步骤
实验现象
①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液
溶液变红色
②取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热
有无色气体产生,遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上层清液,加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解

由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是             ;溶液中肯定不存在的离子是                       
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)                     
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:                                     

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有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子:S2、Cl、NO、
阳离子:Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、Cu2
将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:

实验操作
现象
a.取少量粉末,加水、振荡
全部溶解、
溶液无色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液,并加热
无明显现象
c.取少量粉末,加盐酸
无明显现象
d.取少量粉末,加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成

根据实验推断:
(1)从a实验中,可推断粉末中不可能有             (填离子符号,下同)。
(2)从b实验中,可推断粉末中不可能有                         
(3)从c实验中,可推断粉末中不可能有                         
(4)从d实验中,可推断粉末中不可能有       ,一定含有       
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是           

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