上海市浦东区中考二模化学试卷

发生化学变化的是

医用生理盐水属于

空气中体积含量为78%的气体是

MgO是种耐火材料，其中氧元素的化合价为

取用氧化铜的仪器是

物质名称正确的是

四种食物中酸性最强的是

 
A．苹果       B．葡萄       C．牛奶        D．豆浆

保持物质化学性质的微粒是     

互为同素异形体的一组物质是

凡事过犹不及，化学品的使用也如此。能达到相应目的的行为是

古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+X→2Ag₂S +2H₂O，X的化学式为

属于化合反应的是

A．CuO＋COCu＋CO2	B．NaOH＋HClNaCl＋H2O
C．3Fe＋2O2Fe3O4	D．CaCO3CaO＋CO 2↑

将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是

对以下事实的解释错误的是

海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是

有关H₂O的叙述正确的是

要证明水煤气中含有H₂、CO、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是                 
①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③灼热的氧化铜（假设每步均反应完全）  

为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是

能达到实验目的的方案是

A                  B                     C                 D

用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。正确的分析是

化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”。 以下是煤的多种用途。

（1）焦炭用于冶炼金属是利用了其         （填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气中，引起温室效应的氧化物是           ,属于有机物的是         ，有毒的是         ；阿司匹林中碳、氢元素的原子个数比为            ；
（2）下图是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图。

Ⅰ．该反应中生成物的化学式为             。
Ⅱ．为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是              。（填序号）

海水是种宝贵资源。
（1）“海水晒盐”所采用的方法是            （填写编号）。
I．冷却结晶    II．蒸发结晶   III．过滤
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后， 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为           g。

（3）海水中的硼酸（化学式为H₃BO₃）可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。

 
I．由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而          （填“增大”或“减小”或“不变”）。
II．60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸             g（保留整数）。
III．某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
 
a．上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是         （用“①”、“②”、“③”表示）；。b．若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是               （从以下选项中选择）
A．将20℃的水改为80℃    B．将水的体积改为50mL    C．将粉末状固体改为块状

纯净物的化学式是经实验测定得出的。同学们设计以下甲、乙两组实验方案测定水的组成。

（1）甲方案中发生反应的化学方程式为          ，b端的气体是           。由产生气体的体积可推算出氢气与氧气的质量比为1：8，若氢、氧元素的相对原子质量分别为m和n，则水中氢、氧元素的原子个数比为               （用“m”或“n”表示）。 
（2）乙方案的实验过程中，B装置中可观察到           。若反应结束测得B装置减轻1.6g，则C装置增重的质量会           (填“大于”、“等于”或“小于”)1.8g。甲、乙方案的反应原理虽不同，但实验的设计依据都是                。

结合以下实验装置回答。

（1）仪器名称：a          ；b          。
（2）实验室用双氧水制取一瓶干燥的氧气，从图一中选择装置，正确的连接顺序为          （用字母表示）。写出该反应的化学方程式                           。
（3）某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高，该同学应调节图二中的旋钮           （填“①”或“②”或“③”）。

（4）用图一中的C装置收集CO₂，验满的方法是                         。
（5）实验室用大理石和稀盐酸反应制取0.05mol CO₂，同时生成氯化钙多少克？             （根据化学方程式列式计算）

同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。



（1）由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的           ，因此要密封保存。
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C， A瓶内发生反应的化学方程式为         ，对比A瓶与           （选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO₂能与NaOH发生反应。
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液（分别编号为A、B）。

 
（4）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl + 2H₂O2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑，
然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】取样溶于水，并分成两份。
步骤①：向一份溶液中滴加酚酞试剂；
步骤②：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸；
步骤③：向②所得溶液中继续滴加硝酸银溶液。
【实验结论】猜想正确。
请分析：
Ⅰ．步骤①中可观察到液体变                   色；
Ⅱ．步骤②所得溶液中的溶质除NaCl外，还有               ；
Ⅲ．写出步骤③中发生反应的化学方程式              ；
Ⅳ．上述实验中步骤               （填写序号）是没有必要进行的。