浙江省温州市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤推广使用节能环保材料；
⑥废电池进行集中回收处理

元素性质呈周期性变化的决定因素是

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g），下列说法中正确的是

下列变化属于吸热反应的是
①碳与二氧化碳化合
②生石灰与水反应生成熟石灰
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba(OH)₂．8H₂O与NH₄Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧

下列有关化学用语使用不正确的是

A．NH3分子的电子式：

B．N2的结构式： N≡N

C．O原子的结构示意图：

D．MgCl2 的电子式：

下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S
②原子半径：Na>Mg>F
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④失电子能力：Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点：SiO₂>NaCl>CCl₄>SO₂

据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应
式中，能表示铁的电化学腐蚀的是
①Fe－2e^-=Fe²⁺
②2H⁺+2e^-=H₂↑
③Fe－3e^-=Fe³⁺
④2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

下列说法中不正确的是

已知4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是                                                          （     ）

．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 (  )

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态

100 mL浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是
①HCl比H₂S稳定;
②HClO₄酸性比H₂SO₄强;
③Cl₂能与H₂S反应生成S;
④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;
⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS;
⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

下列关于铜电极的叙述，不正确的是

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。  利用反应A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O，  
可实现氯的循环利用。
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量．

Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为

不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O， 负极反应为H₂+ CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂，则下列推断正确的是                                                             (     ）

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（     ）

 
A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 
B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．J在DB₂中燃烧生成两种化合物

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的电子式:                      ②NH₄Cl的电子式：                 
③CO₂的结构式:                       ④HClO的结构式:                  
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                        ；又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H = +44kJ∙mol^-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                 kJ。

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置          ；B的原子核外电子排布示意图            ；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为               ；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                （用元素符号表示）。
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是                      ；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                  ；
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                 。

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                               ；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为                ；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是             (    )

E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
（4）5min后曲线的含义                                                       ；

如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。
⑴A为      (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：          ；发生      反应(填“氧化”或“还原”)。
⑵B装置中的电极b极为        极，电极反应式为                             ，
总反应的化学方程式为                              。
⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积   L。

把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）^－1。
求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？
（2）2min末Y的浓度？
（3）化学反应方程式中n的值？