广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷

下列说法正确的是(      )

下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是(      )

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(      )

高炉炼铁过程中发生的反应：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(      )

 
A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(      )

下列实验不能达到预期目的的是：(      )

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC₂H₅
请回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称是________________， B的分子式为                 。
（2）B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
（3）C → D的化学方程式为________________________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰         ②能发生银镜反应
（5）试剂Y的结构简式为______________________。
（6）G与H₂O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。

Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄^3－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
（2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（H⁺）＞  C（HPO₄ ^2-）＞ C（H₃PO₄ ）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（OH^-）＞  C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄ ^2- ）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄^2－)＋3C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄^2－)＋C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10^-16 ，K (NiC₂O₄): 4.0×10^-10
回答下列问题：
（1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。
（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        。
（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式_____________________________。
（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。
（5）沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    （填化学式）氧化生成Ni(OH)₃ ，如何洗涤Ni(OH)₃ 沉淀？
                                                                。

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 
Ⅰ. AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO₄溶液。
⑴请完成下表：

 
【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺ 
Ⅱ. AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

Ⅱ.⑵装置B的作用是                    。
⑶经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是                             。
⑷【查阅资料】Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：① Ag；② Ag₂O；③ Ag和Ag₂O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

 
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是       （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO₃固体受热分解的方程式为             。
【实验拓展】取2.0g AgNO₃样品充分受热分解，共收集到标况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO₃的百分含量为                 。