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北京市西城区九年级毕业会考化学试卷

下列变化属于物理变化的是

A.纸张燃烧 B.食物腐烂 C.粮食酿酒 D.湿衣服晾干
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空气成分中,体积分数最大的是

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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地壳中含量最多的元素是

A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
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下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是

A.红磷 B.木炭 C.甲烷 D.铁丝
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决定元素种类的是

A.中子数 B.电子数 C.质子数 D.最外层电子数
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碳酸钠是重要的化工原料,它的俗称是

A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.烧碱
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保持氢气化学性质的粒子是

A.2H B.H2O C.H2 D.2H
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下列金属中,金属活动性最强的是

A.Al B.Mg C.Fe D.Cu
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草木灰(有效成分K2CO3)是一种肥料,它属于

A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
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下列物质敞口放置于空气中,一段时间后质量减少的是

A.氧化钙 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.氢氧化钠
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下列化学方程式书写正确的是

A. B.
C. D.
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压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子

A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多
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配制一定溶质的质量分数的NaCl溶液,不需要的仪器是

A.量筒 B.蒸发皿 C.烧杯 D.玻璃棒
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课外小组测得柠檬汁的pH约为2,则该柠檬汁

A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断
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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。Ni(OH)2中Ni的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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餐厅服务员用盖子熄灭酒精火锅,该灭火方法的主要原理是

A.降低温度 B.隔绝空气 C.清除可燃物 D.降低可燃物着火点
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PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,对呼吸和心血管系统均会造成伤害。为提高空气质量减少PM2.5排放,下列做法合理的是

A.多用煤作燃料 B.多用私家车出行
C.随意焚烧垃圾 D.减少燃放烟花爆竹
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下列实验操作中,不正确的是

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下图为钛元素在元素周期表中的信息,对图中信息解释不正确的是

A.属于金属元素 B.原子序数为22
C.核外电子数为47 D.相对原子质量为47.87
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下列做法能鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是

A.闻气味 B.分别加入紫色石蕊溶液
C.观察颜色 D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中
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维生素C的化学式是C6H8O6。下列关于维生素C的说法正确的是

A.属于氧化物
B.相对分子质量为176g
C.由三种元素组成
D.碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3
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下列物质的用途中,主要利用物质的化学性质的是

A.氮气用作保护气 B.干冰用于人工降雨
C.大理石用作建筑材料 D.氢氧化钠固体用作干燥剂
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下列处理事故的方法中不正确的是

A.家用电器着火,用水扑灭
B.酒精洒到桌面着火,立即用湿布盖灭
C.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗
D.厨房燃气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
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氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是

A.该反应属于分解反应 B.反应前后元素的化合价均发生改变
C.反应前后分子的数目发生改变 D.反应中氢气和氯气的质量比是1:1
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.甲的溶解度比乙的大
B.t1℃的甲、乙饱和溶液升温至t2℃仍为饱和溶液
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法
D.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数相同
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生活离不开化学,化学与生活息息相关。
(1)下列生活用品中,所使用的主要材料属于金属材料的是________(填序号,下同),属于有机合成材料的是________。

(2)食物为我们提供了必需的营养物质。
①下列食物中,富含糖类的是________。
A. 花生油     B. 馒头           C. 蔬菜
②在超市中常看到“高钙奶”、“铁强化酱油”等食品,这里的“钙”和“铁”是指________(填“原子”或“元素”)。缺铁会对人体造成的影响是________(填“佝偻病”或“贫血”)。
(3)厨房中蕴藏着许多化学知识。
①我们常用洗洁精清除餐具上的油污,这是利用了它的________作用。
②小苏打在医疗上可治疗胃酸过多。写出小苏打与胃酸反应的化学方程式:
____________________________________________________。
③水壶内壁会结水垢[主要成分]。下列物质能除水垢的是________。
A. 开水           B. 白醋           C. 洗洁精
(4)为了保护空气,很多公交车用“压缩天然气”作燃料。天然气的主要成分是________,其充分燃烧的化学方程式是________________________。

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水和水溶液在生产生活中起着重要作用。
(1)下图是研究水组成的电解水实验。图中与试管A相连的是电源的________(填“正极”或“负极”),该反应的化学方程式是________________________。

(2)将浑浊的河水用下图所示的简易净水器进行净化,除过滤外,活性炭的主要作用是________,得到的水是________(填“混合物”或“纯净物”)。生活中降低水的硬度可采用的方法是________________。

(3)海水是巨大的资源宝库。利用海水提取食盐的过程如下图所示。

①海水中的溶剂是________。从海水中提取粗盐,采用的方法是________。
②粗盐要经过提纯处理才能得到氯化钠。去除粗盐中难溶性杂质,主要实验步骤有:________、过滤、蒸发。在过滤操作中,玻璃棒的作用是________________。
③根据海水晒盐的原理,下列说法正确的是________(填序号)。

A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B.在蒸发池,海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在结晶池,海水中氯化钠溶质的质量分数逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
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铁和铜是我们熟悉的金属。
(1)下列生活中的铁、铜制品,主要利用了它们的________性和________性。

(2)铁是使用量很大的金属。
①工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是________________。
②铁制品容易生锈,铁生锈的条件是________________。防止铁生锈的具体措施有________________(举1例即可)。
③稀硫酸可用于除铁锈,该反应的化学方程式是________________。
(3)铜是人类认识并应用最早的金属。某小组同学用下图所示装置(夹持仪器略去)模拟“湿法炼铜”。

①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液。发生反应的化学方程式是________________________。该反应属于的基本反应类型是________;实验过程中观察到的现象是________________________________。
②反应结束后,将固体从异形玻璃管中取出,放于烧杯中;向烧杯中加入足量的试剂A,过滤得到铜。该试剂A是________。

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实验室制取气体所需的装置如下图所示。

(1)仪器a的名称是________。
(2)A和E连接可制取O2,反应的化学方程式是________________________,选择E收集O2的原因是________________________。在下列相关的实验操作叙述中,正确的是________(填数字序号)。
①先检查装置的气密性,再加入药品
②加热时,先使试管均匀受热,再对着药品部位集中加热
③待导管口出现连续均匀气泡后,再将导管伸入集气瓶中进行收集
④实验结束时,先熄灭酒精灯,再将导管从水槽中取出
(3)B和C连接也可制取O2,反应的化学方程式是________________________。
(4)B和C连接还可制取CO2,反应的化学方程式是________________________。
若将燃着的木条放在集气瓶瓶口,观察到________________,说明瓶中已充满CO2;若把CO2通入澄清石灰水中,观察到的现象是________________,该反应的化学方程式是________________________。

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现有4瓶没有标签的无色溶液,已知它们分别是稀盐酸、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液中的一种。请你将它们区分出来,并完成下面的实验报告。

实验步骤
实验现象
实验结论与解释
Ⅰ. 分别取四种待测液于4支试管中并编号,再分别向其中滴加无色的________溶液(如下图),振荡

①②③中的溶液均由无色变为红色
④中无现象
①②③中溶液显________(填“酸”或“碱”)性
④中的原试剂瓶中的溶液是________
Ⅱ. 向上述所得①②③的溶液中分别加入已区分出的④溶液
三支试管中的溶液均由红色变为无色,①中还伴有的现象是________;②③中无其他现象
①中原试剂瓶中的溶液是Na2CO3溶液
步骤Ⅱ后①中的溶质可能是________________(除指示剂外)
Ⅲ. 向步骤Ⅱ后所得②③的溶液中,分别滴加过量的①中原试剂瓶中的溶液
②中先有无色气泡,出现白色沉淀,溶液由无色变为红色
②中原试剂瓶中的溶液是溶液
③中的现象可能是_________
___________________
③中原试剂瓶中的溶液是NaOH溶液

 

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实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数。取10g该待测液,向其中逐滴加入5%的NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)16g 5%的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g。
(2)a点对应溶液中的溶质是________________。
(3)计算待测稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程及结果)。

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