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全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学

CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是(

A. 分子式为 C3H6N3O3 B. 分子中既含极性键,又含非极性键
C. 属于共价化合物 D. 生成该物质的上述反应为中和反应
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(

A. 该溶液中 KFe2C6H5OHBr可以大量共存
B.KI溶液反应的离子方程式: Fe3+2I=Fe2+I2
C.Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3SO42Ba23OH=Fe(OH)3+ BaSO4
D. 1 L0.1 mol·L1该溶液和足量的 Zn充分反应,生成11.2 g Fe
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为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是

选项
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液,0.1000mol/L盐酸
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臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

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室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

Na2S溶液: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) Na2C2O4溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) CH3COONaCaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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中学化学中很多"规律"都有适用范围,下列根据有关"规律"推出的结论正确的是(

选项          规律                   结论

A.

A      较强酸可以制取较弱酸          次氯酸溶液无法制取盐酸

B.

B      反应物浓度越大,反应速率越快  常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完

C.

C      结构和组成相似的物质,沸点随  NH3沸点低于PH3

相对分子质量增大而升高

D.

D      溶解度小的沉淀易向溶解度更小  ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

的沉淀转化

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室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是 

a点时,溶液呈酸性的原因是 Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH-Al(OH)3
a→b段,溶液pH增大, Al3+浓度不变 b→c段,加入的OH -主要用于生成 Al(OH)3沉淀 d点时, Al(OH)3沉淀开始溶解
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Na,Cu,O,Si,S,Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为
(2)用">"或"<"填空:

第一电离能
离子半径
熔点
酸性
SiS O2-Na+ NaClSi H2SO4 HClO4

(3)CuCl(s)O2反应生成CuCl(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4KJ,该反应的热化学方程式是
(4)ClO2是常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目

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Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)AB为加成反应,则B的结构简式是BC的反应类型是
(2)H中含有的官能团名称是F的名称(系统命名)是
(3)EF的化学方程式是
(4)TMOBH的同分异构体,具有下列结构特征:①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是
(5)下列说法正确的是
a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b.DF中均含有2个π
c.1molG完全燃烧生成7molH2O

d.H能发生加成、取代反应

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LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiFPCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PCl5极易水解,其产物为两种酸,写出PCl5水解的化学方程式:
(3)第④步分离采用的方法是;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含有wn的代数式表示)。

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某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):

编号
实验目的
碳粉/g 铁粉/g 醋酸/%

为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0

醋酸浓度的影响
0.5
 
36.0

0.2
2.0
90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了腐蚀,请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向;此时,碳粉表面发生了("氧化"或"还原")反应,其电极反应式是

(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:
假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二:
……
(4)为验证假设一,某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一,写出实验步骤和结论。

实验步骤和结论(不要求写具体操作过程):
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